( "Si ) 

 » L'étude de cet hydrate, des circonstances de formation de l'acide hy- 

 pophosphoriqiie et de son dédoublement en acides phosphoreux et phos- 

 phorique fera l'objet d'une prochaine Communication. » 



CHIMIE. — Sur un procédé de préparation du chlorure de vanadyle. 

 Note de M. L. L'Hôte, présentée par M. Peligot. 



« Le vanadium, découvert en i83o par Selfslrom dans un fer suédois, 

 existe dans un assez grand nombre de roches métallifères. Les minerais qui 

 le renferment en proportion notable étant rares et son extraction présen- 

 tant de grandes difficultés, l'étude du métal et de ses combinaisons est en- 

 core très incomplète. 



» Parmi les minerais relativement riches en vanadium, on peut citer la 

 vanadite ou vanadate de plomb, qui constitue un gisement important à San 

 Luis Potosi, au Mexique. Ayant reçu plusieurs kilogrammes de ce minerai, 

 j'ai cherché à en extraire le vanadium à l'état de trichlorure de vanadyle 

 (VO-CP). Ce composé peut en effet être considéré comme le plus impor- 

 tant, puisqu'il permet de préparer l'acide vanadique, le vanadium et les 

 vanadates. 



» Ce minerai soumis à l'andyse a présenté la composition suivante : 



silice et aliiiiiinc i 3,2o 



Chaux 5,4B 



Oxyde de fer 3 ,08 



Oxyde de manganèse i ,57 



Oxyde de cuivre 10,01 



Oxyde de plomb 43; 08 



Acide arsénique . 0,46 



Acide vanadique. . . '4'4'^ 



Perte au feu 8,70 



I 00 , 00 



Le procédé publié par Schafarik (') pour l'extraction du vanadium con- 

 siste à attaquer le minerai par un mélange de nitrate de potasse et de car- 

 bonate de soude. La solution, convenablement traitée par le sel ammoniac 

 et l'alcool, donne du vanadate d'ammoniaque qui, par la calcination, laisse 

 de l'acide vanadique. D'autres chimistes ont proposé d'utiliser la solubi- 

 lité du sulfure de vanadium dans le sulfure d'ammonium, pour le séparer 



(') Annales de Chimie cl de Physique, 3*= série, t. LV, p. 479- 



C. R., i8Ç5, 1' Semestre. (T. CI. N« SI.) '^O 



