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 quantité de produits liquides ; il se dégage abotidatnraent un gaz dont j'ai 

 déterminé la coaiposilion de la façon suivante: 



» Soo'^*' environ, privés avec soin d'acide carbonique, ont été séchés 

 sur la ponce sulfuriqtie, puis dirigés dans un tube à composition. L'eau et 

 l'acide carbonique produits ont été pesés. J'ai trouvé ainsi 



H^O o''ô'43i 



CO- 0,8432 



» Le rapport de l'hydrogène au carbone est donc :;^, très voisin du 

 rapport \ qu'exigerait l'éthane, La décomposition a donc lieu d'après l'é- 

 quation 



C*H''0' = 2C()" + C^ir'. 



» Dans l'espoir d'obtenir le propionate d'élliyle, j'ai traité de même l'é- 

 thylsuccinate de calcium, mais il a d'abord été saponifié par l'excès de 

 chaux, et les produits de la réaction ont été l'étliane et l'alcool. 



» ^cide adipique CH'^O". — L'acide adipique qui m'a servi à cette 

 expérience a été obtenu par l'action de l'acide azotique sur l'acide stéa- 

 rique. Il fondait à i Si"; traité de même par lachanx, il a fourni un gaz qui 

 a donné à l'analyse les nombres snivants : 



H-0 o'Si'J 



CO- " )64' 



ce qui donne, comme rapport entre l'hydrogène et le carbone, '„ , 



tandis que le butane exigerait ., ' ",1 • 

 ^ "62,76 



» Ce chiffre, un peu élevé pour le carbone, tient probablement à la pré- 

 sence d'une petite quantité d'acides gras dans l'acide adipique, ainsi que 

 semble l'indiquer son point de fusion un peu trop bas. La décomposition 

 de l'acide adipique a donc lieu suivant l'équation 



CH'^O^ 2CO--+-C"H'». 



» Acide ^lycoiujue C"H^O^. — Le glycolate de calcium résiste beaucoup 

 mieux à l'action de la chaleur; on doit arriver presque au rouge pour le 

 décomposer. Il se forme une très petite quantité de produits liquides; j'ai 

 pu y constater l'absence d'alcool mélhylique. Les gaz sont formés de : mé- 

 thane (2™') et d'hydrogène (i^"'). La décomposition paraît être très com- 

 plexe, car on retrouve dans la cornue une petite quantité de charbon mé- 

 langé à l'excès de chaux. 



