( '219 ) 



certaine mesure, à la température d'ébuUition des produits. Après avoir 

 sépnré, autant que possible, ceux-ci par des distillations fractionnées, nous 

 avons voulu examiner d'abord les corps les moins compliqués, qui sont, 

 après la benzine et le toluène, ceuxqui distillent vers i38" et qui ont une 

 composition répondant à la formule G" H'". Il s'agissait surtout de déter- 

 miner si le toluène, chauffé à l'ébullition en vase ouvert, est en partie 

 détruit avec formation des corps de la série grasse, éthylène, propylène et 

 leurs homologues, ou bien si la réaction se borne à tin déplacement du mé- 

 thyle dans le toluène suivant la réaction 2 G" IP CH» == C H" H- G» H" (GIF)-. 

 » Nous avons démontré dans des recherches antérieures que l'éthylène 

 se combine avec la benzine ou avec le toluène en présence du chlorui e d'a- 

 luminium. Il résulte de là que laformation de l'éthylène dans cette réaction 

 ne serait pas indiquée par le dégagement de ce gaz, mais par la présence 

 de l'élhylbenzine et de l'élhyltoluène parmi les produits; par conséquent, 

 dans le produit bouillant à 138°, nous avions à chercher l'éthylbenzine 

 mélangée aux xylènes. 



» Nous rappellerons que la question est déjà résolue pour le cas où l'on 

 chauffe le toluène en vase clos vers 200° avec le chlorure d'aluminium 

 et que, dans ces circonstances, nous avons obtenu des quantités très con- 

 sidéi-ables des benzines éthylées; mais, à une température inférieure, la 

 décomposition du toluène est beaucoup moins complète, et l'on ne peut 

 s'attendre à trouver qu'une faible proportion d'élhylbenzine mélangée 

 avec les xylènes, et, pour arriver à déceler sa présence, il a fallu inventer 

 un nouveau procédé d'analyse. Les meilleures méthodes de séparation 

 employées jusqu'ici sont fondées sur les recherches exactes et minu- 

 tieuses de M. Jacobsen sur les acides sulfoconjugués. Ges travaux ont 

 donné le moyen de préparer en grand les trois xylènes, et une fabrique 

 de Rostock les livre dans un état de pureté remarquable; mais ce pro- 

 cédé qui opère par des cristallisations fractionnées est difficile à employer 

 pour l'analyse d'une quantité restreinte de matière, quoiqu'il s'adapte 

 bien à une fabrication continue, où les produits intermédiaires sont repris 

 dans des opérations suivantes. Les anciennes méthodes d'oxydation des 

 hydrocarbures donnent des produits caractéristiques, mais toujours avec 

 de grandes pertes de substance, et, comme les hydrocarbures sont brûlés 

 inégalement par les oxydants, on ne peut pas conclure de la quantité des 

 acides obtenus à la proportion relative des hydrocarbures contenus dans un 

 mélange. 



» Par le procédé que nous allons décrire, nous avons réussi à trans- 



