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sèche, les cristaux renferment 76,7 d'acide anhydre (calcnlé : 76,2). Ils 

 fondent et se solidifient entre 35", 5 et 36°. Très déliquescents, ils se dis- 

 solvent rapidement dans une petite quantité d'eau avec abaissement de 

 température. Leur chaleur de dissolution dans «H-0^ à i3", a été 

 trouvée égale 



Cal 



Pour — 1,4, à « = 100 



Pour — ^i ,3, à n =z 3oo 



Pour — 1,0, à « = 900 



La chaleur de fusion est — 3^"', 7. 



» En comparant ces nombres avec les chaleurs de dissolution de l'acide 

 anhydre et déshydrates AsO', 2HO et AsO% 3 HO dans 3oo H'O- environ, 

 données par Thomsen, on trouve 



Cal 



AsO^ sol. -f- 2HO sol -l-o,g5 



AsO^ sol. + 3H0 sol +1,3 



AsO- sol. +4H0 sol -M, 4 



» L'union des deux premiers équivalents d'eau dégage eu moyenne 

 o^^',475 ('); l'union du troisième, o^-^', 35, et celle du dernier, seulement 

 o*-"', I. Ces chaleurs d'hydratation sont beaucoup plus faibles que celles 

 qui ont été observées pour l'acide phosphorique. 



» n. Dans le vide sec, les cristaux de l'hydrate AsO',4HO s'effleurissent 

 rapidement et se transforment en une matière pulvérulente blanche dont 

 la composition, déterminée au bout d'un mois et vérifiée après deux mois 

 et huit mois, correspondait toujours à la formule 



AsO'-t-|HO. 



» On obtient ce même produit quand on maintient les cristaux de 

 AsO%3HO dans l'étuve, à 110°, jusqu'à cessation de perte de poids. Ce 

 nouvel hydrate est d'un maniement facile, il ne s'hydrate que lentement au 

 contact de l'air humide et se dissout rapidement dans l'eau avec élévation 

 de température. 



» La chaleur de dissolution à il\°, dans SooH^O-, a été trouvée égale à 

 -f- i^"',38, et l'on calcule 



AsO^sol. + IHO sol +oC''',55 



(') La chaleur de dissolution de l'acide arsénique monohydraté n'a pas été déterminée; 

 car cet acide est difficile à obtenir pur par la méthode de E. Kopp et, d'autre partj il ne se 

 dissout dans l'eau qu'avec une extrême lenteur. 



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