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 des systèmes gazeux, la foiine très simple 



dp , dp' ,, dp" Q o dX 



on 



, p"n"' ... r Q o «i 



/7,yy, />", pressions du gaz intervenant dans l'équilibre ; 



«, n', n", nombres des poids moléculaires de chaque gaz figurant dans 

 l'équation de la réaction chimique; 



Q, quantité de chaleur dégagée par la réaction des n. n', n", . . . poids mo- 

 léculaires ; 



T, température absolue. 



» Cette formule se confond avec celles de MM. Lemoine, Gibbs, Horts- 

 mann, van t'Hoff dans tous les cas où ces dernières sont d'accord entre 

 elles, et par suite convient aussi bien pour représenter les expériences peu 

 nombreuses qui ont été faites jusqu'ici sur les systèmes homogènes eu 

 équilibre. Plutôt que de répéter ce travail de vérification a posteriori, peu 

 concluant en réalité, à cause du |)eu de précision que comportent les expé- 

 riences de cette nature, j'ai pensé qu'il serait plus intéressant d'employer 

 ma formule à la prévision de faits nouveaux et de soumettre au contrôle 

 de l'expérience les conclusions ainsi formulées rt priori. 



» C'est ce que j'ai fait pour l'hydrate de chlore Cl", ^^H-O". La loi d'é- 

 quilibre formulée plus haut, qui établit une relation entre les corps gazeux 

 Cl et HO, intervenant dans l'équilibre, montre que, contrairement à ce que 

 l'on admet aujourd'hui comme évident, la tension des dissociations de ce 

 composé et des composés analogues n'est pas constante à une température 

 donnée, mais doit varier avec la condition de l'expérience. L'objet de la 

 présente Note sera de doinier la démonstration expérimentale de ce fait. 



» Les constantes « et Q de la formule peuvent être déterminées direc- 

 tement. Le nombre n de molécules d'eau combinées à une molécule de 

 chlore dans l'hydrate solide a été déterminée par divers savants qui lui 

 ont assigné des valeurs variant de4 ^ '2- Les expériences de M. Roozboom, 

 qui paraissent mériter le plus de confiance, donnent n =; 8. 



» La chaleur de formation de l'hydrate de chlore n'était pas connue; 

 j'ai cherché à la déterminer en mesurant la chaleur de dissolution de ce 

 corps dans l'eau. J'ai trouvé à la température de 5", pour Cl', nll-Q- — i^*^"', 

 ce qui donne, en tenant compte de la chaleur de dissoiiilion liu chlore, 



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