( ilH? ) 

 » Les nombres obtenus avec l'eau pure sont très voisins de ceux de 

 M. Isarabert, et identiques avec ceux de M. Roozbooin. Dans mes précé- 

 dentes recherches sur l'hydrate de chlore ('), j'avais trouvé des tensions 

 plus fortes, dues à ce que j'avais opéré en présence d'une dissolution 

 d'acide chlorhyiirique, ne soupçonnant pas alors que la nature du liquide 

 au contact des cristaux d'iiydrate de chlore pût avoir une influence sur sa 

 tension de dissociation. Ce fait ne modifie en rien les conclusions que j'avais 

 formulées; leur exactitude a été vérifiée du reste par M. Roozboom, qui 

 a répété mes expériences en présence de l'eau pure et les a étendues 

 aux hydrates de brome et d'acide sulfureux. Cet accord des résultats 

 obtenus dans des conditions différentes provient de ce que toutes les 

 courbes de tension de dissociation de l'hydrate ont la même équation 

 différentielle, à condition d'opérer en présence de dissolutions dont la 

 chaleur de dilution soit négligeable. L'équalion que j'avais donnée 

 comme conséquence immédiate du second principe de la Thermodyna- 

 mique peut se déduire aussi de la formule plus générale proposée ici, en 

 retranchant huit fois l'équation relative à la vapeur d'eau saturée, ce qui 

 donne 



dp 17 o dz 



p o,t)42 T- 



o. 



» Les considérations que je viens de développer s'appliquent immédia- 

 tement à tons les hydrates des corps gazeux et à un grand nombre d'autres 

 composés, parmi lesquels je citerai les bicarbonates alcalins, que j'étudie 

 en ce moment. » 



CHIMIE MliNÉRALE. — Aclion de quel(jues réducteurs sui' Vacide vunadique. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Debray. 



« L'acide vanadique, soumis, à une température élevée, à l'action de 

 substances réductrices, peut, selon les circonstances, perdre une quantité 

 plus ou moins grande d'oxygène. 



» Action de lliydrocjène. — Quand on fait agir ce gaz sur l'acide jaune 

 pulvérulent qui provient de la calcination ménagée d'un hydrate vanadique, 

 on observe des résultats qui diffèrent avec la température de l'expérience ; 

 à 100° aucune réaction ne se manifeste même après plusieurs heures; 

 à [\[\o° la réduction est lente : l'acide vanadique devient d'abord bleu en se 

 transformant en acide hypovanadique, puis ce dernier, réduit à son tour, 



(') Comptes rendus, i5 dàeiubre 1884. 



