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 devient une [joutlie veii foncé qui ne change plus de poids, quelle que soit 

 la durée de l'expérience: c'est de l'oxyde vanadeux YO'. On arrive au 

 même résultat, mais plus rapidement, en opérant au rouge sombre. 



» Le vanadate d'ammoniaque calcaire en vase clos se décompose, et 

 l'acide vanadique se trouve soumis à l'action des gaz réducteurs provenant 

 de la destruction de l'ammoniaque, c'est-à-dire de l'hydrogène; il se forme 

 encore île l'oxyde vanadeux VO', mais on ne peut l'obtenir ainsi tout à 

 fail pur: on ne peut empêcher complètement l'accès de l'air dans le creuset, 

 et, pendant le refroidissement, de l'oxygène est absorbé avec formation 

 d'un peu d'acide hypovanadique; nous étudierons plus lard la dissociation 

 de cet oxyde. 



» Si l'on fait passer à /^o" un courant d'hydrogène sur de l'acide vana- 

 dique fondu et pulvérisé, la réaction reste incomplète, car le gaz réduc- 

 teur ne pénètre pas à l'intérieur des j)etits fragments d'acide fondu; 

 ceux-ci deviennent bien verts, mais ils ne sont transformés qu'a la surface. 

 Du reste il ne faut pas espérer, dans cette opération, arriver à de l'oxyde 

 vanadeux pur, si l'acide vanadique fondu employé n'est pas tout à fait 

 exemjjt d'acide hypovanadique, si ()ar exemple il provient delà calcination 

 à l'ail' du vanadate d'ammoniaque, cas auquel, au lieu d'étie en aiguilles 

 rouges et transparentes, il est plus ou moins bleuâtre, comme je l'ai dit 

 dans ma Note du 12 octobre dernier. Un tel acide ne perdra pas la quantité 

 d'oxygène théorique qui correspond à sa transformation en oxyde vana- 

 deux: il renferme en effet un oxyde particulier que l'hydrogène ne réduit 

 pas dans ces circonstances. 



» Cet oxyde intermédiaire peut être obtenu, sjit en calcinuit à l'air 

 du vanadate d'ammoniaque jusqu'à ce que le résidu soit piesque entière- 

 ment fondu, soit en chauffant une certaine quantité de l'oxyde qui pro- 

 vient de la calcination en vase clo-. du vanadate ammoniacal, avec un 

 excès d'acide vanadique. On fait bouillir la matière refroidie avec de l'ain- 

 uîoniaque étendue de son volume d'eau, qui dissout rapidement l'acide 

 vanadique; ou renouvelle l'aininoniaque plusieurs fois, et l'on arrive à 

 une substance que l'ain noniaqiie ne disso it plus que très difficilement. 

 Ce sont de betlesaiguilles brillantes, ou des cristaux plus petits, bleu foncé, 

 brillants, et jjrésentant l'éclat des cristaux de silicium; c'est un oxyde 

 saiin dont la formule est V^O" = 'VO* VO' 



» Cet acide est cependant attaqié, mais avec une lenteur extrême, par 

 l'ammoniaque concentrée et chaude qui est capable de s unir à ses deux 

 éléments, en donnant, grâce à l'intervention de l'oxygène de l'air, du 

 vanadate d'ammoniaque. 1^'acide azoticjue bouillant ne l'oxyde que très 



