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» Dans une Note précédente nous avons indiqué que, en faisant passer 

 à refus un courant de gaz trifluorure de phosphore dans du brome main- 

 tenu à — i5°, on obtenait un pentafluobromure de phosphore liquide, de 

 couleur ambrée, qui se décomposait lentement en fournissant du penta- 

 bromure et du pentafluonire de phosphore 



SPhFPBi- = 3PhFP+ 2PhBr^ 



» Le pentabromure de phospbore, étant un corps solide, reste dans le 

 tube où se produit la décomposition. 



» Cette action du brome est assez curieuse, puisqu'elle permet de passer 

 du trifluorure au pentafluorure ; elle fournit un dégagement régulier de 

 gaz pentafluorure de phosphore. 



» On peut craindre, dans cette préparation, qu'une petite quantité de 

 brome ne soit entraînée avec le pentafluorure, surtout si la saturation par 

 le trifluorure n'a pas été complète. Pour se débarrasser de cette impureté, 

 le gaz est recueilli sur le mercure dans^les flacons absolument secs, dans 

 lesquels on a soin de laisser une petite quantité de ce métal. Le brome est 

 lentement absorbé et l'on obtient ainsi du pentafluorure de phosphore 

 pur. 



» C'est un gaz incombustible, très fumant à l'air, doué d'une odeur pi- 

 quante, entièrement absorbable par l'eau. 



Densité. — M. Thorpe a indiqué comme densité du pentafluorure de 

 phosphore le chiffre 4, 5. La densité théorique serait 4>4o43 en prenant 

 pour densité de vapeur du phosphore 4,35 (Deville etTroost) et ijSaô^S 

 pour densité théorique du fluor. 



» Cette recherche de la densité du pentafluorure de phosphore a été 

 faite au moyen du petit appareil en verre de M. Chancel. Elle présentait 

 une certaine difficulté à cause de l'énergie avec laquelle le pentafluorure 

 de phosphore absorbe l'humidité. Le ballon de verre était d'abord chauffé 

 dans une-étuve à i lo", et traversé à cette température par un courant d'air 

 séché sur de l'oxyde de potassium KO. On maintenait le courant d'air sec 

 pendant le refroidissement de l'appareil. Le pentafluorure de phosphore 

 recueilli dans des flacons de verre était ensuite chassé dans le ballon au 

 moyen de mercure bien sec. 



» Malgré tous ces soins, nous avons toujours trouvé, en opérant avec un 

 gaz pur, une densité un peu supérieure à la densité théorique. Cette expé- 

 rience, faite avec un gaz renfermant une petite quantité de fluorure de sili- 

 cium ou de trifluorure de phosphore, donne des résultats trop faibles. Si, 



