( '495 ) 



» Pour olitenir ce tiichloriire d'or cristallisé, le procédé à suivre est 

 général. On attaque l'or par un courant de chlore, en présence du chlorure 

 acide, maintenu à une température voisine de son point d'ébullition. Après 

 refroidissement, on décante le chlorure acide et l'on sèche les cristaux à 

 chaud dans un courant de chlore. Tous les produits ainsi obtenus ont 

 donné à l'analyse des nombres qui correspondent à la formule Au- Cl'. 



» Il en a été de même des bromures acides correspondants. L'or, chauffé 

 en tubes scellés avec du bromure d'arsenic, du bromure d'antimoine, etc., 

 en présence d'un grand excès de brome, ne donne par refroidissement que 

 des cristaux de tribromure d'or, Au-Br\ » 



TtiKUMOCHiMiE. — Recherches thermiques sur V acide g/yoxylique. 

 Note de M. de Forcrand, présentée par M. Berthelot. 



« I. La constitution de l'acide glyoxylique a été l'objet de nombreux 

 travaux, qui n'ont pas encore fixé d'une manière définitive la fonction 

 chimique de ce composé. 



» Cet acide contient à l'état solide C*H*0% que l'on écrit quelquefois 

 C* H^ 0° -i" H- O- ; mais il est impossible de lui enlever une molécule d'eau 

 sans le détruire. Cette molécule d'eau se retrouve aussi dans tous ses sels, 

 sauf le sel ammoniacal qui se dépose de sa solution aqueuse avec la for- 

 mule C''H(AzH'')0". D'après la composition de ce dernier sel, on écrit la 

 formule de l'acide cristallisé G' H-O" + H'O-, tandis que d'autres chimistes 

 considèrent la molécule d'eau comme intimement liée à celle de l'acide, le 

 sel ammoniacal étant alors considéré comme un dérivé amidé (' ). 



» J'ai entrepris de reprendre celte question avec l'aide des méthodes 

 thermiques. Malheureusement, les procédés connus pour préparer l'acide 

 glyoxylique donnent un rendement très faible, peu en rapport avec les 

 quantités de matière dont on doit disposer pour les déterminations calori- 

 métriques. 



» IL Le meilleur mode de préparation de l'acide glyoxylique est celui 

 de Debus (-). Il consiste à oxyder lentement l'alcool ordinaire par l'acide 

 nitrique, et, après évaporation, à transformer les acides qui prennent nais- 

 sance en sels de chaux, par le carbonate de chaux. Debus indique alors 



(' ) Voir Perkin, Chem. Nen's, t. XXXI, p. 65. 

 (") annales de Liehig, t. C, p. i. 



