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» Les causes d'altération des métaux sont nombreuses. Nous citerons 

 particidièrement l'hétérogénéité des parties, la différence dans le mode 

 d'agrégation des molécules, la présence sur la surface des métaux de corps 

 quelconques, de grains de sable ou taches de rouille; des coups de marteau 

 appliqués çà et là, la pression, un simple plissement, etc., etc., sont autant 

 de causes qui font naître des couples voltaïques sur les surfaces et que dé- 

 truit un protecteur convenablement choisi. 11 faut encore ajouter le frotte- 

 ment de l'eau, comme M. Ed. Becquerel l'a constaté dans des expériences 

 intéressantes qu'il a répétées à Toulon en m'aidant dans mes recherches. 



» On voit par bà comment il se fait que les métaux comme le fer, qui 

 sont forgés, travaillés, martelés, présentent tant de causes d'altération que 

 l'on fait disparaître au moyen des protecteurs disposés conformément aux 

 principes électro-chimiques. Il résuite de là, et l'expérience l'a prouvé, 

 pourquoi l'état électrique du métal protégé ne suit pas toujours ime loi 

 régulière. 



» J'ai été guidé dans mes recherches par une considération importante 

 dont je dois parler ici : on a trouvé que, pour décomposer i milligramme 

 d'eau, il fallait employer, sous forme de courant, une quantité d'électri- 

 cité libre égale à celle de 20 000 batteries de i mètre carré chacune de sur- 

 face et chargée de manière à donner des étincelles à plus de i centimètre de 

 distance. Cette quantité est celle que l'on suppose être unie à la matière, et 

 qui devient libre quand on décompose i milligramme d'eau, ou du moins 

 qui éprouve une transformation quelconque, soit qu'elle devienne chaleur, 

 soit qu'elle se change en une force vive dont j'ai essayé de déterminer les 

 effets dans les cas dont nous nous occupons; ce qu'il y a de certain, c'est 

 qu'on ne recueille qu'une portion excessivement minime de cette quantité 

 énorme d'électricité capable de produire les effets de la foudre; mais avant 

 de faire celte détermination, j'ai cherché, avec le plus d'exactitude pos- 

 sible, à l'aide de la boussole des sinus et d'appareils convenablemeut dis- 

 posés, la force électromotrice du zinc ainsi que celle du fer, du cuivre, du 

 plomb et de leurs alliages plongés dans l'eau de mer, forces qui sont en 

 rapport avec les affinités mises en jeu et qui servent naturellement de points 

 de départ pour trouver le métal ou l'alliage protecteur, ce dernier n'agis- 

 sant efficacement que lorsque l'état négatif du métal protégé, qui est d'em- 

 prunt, est supérieur à celui qu'il prend quand il est attaqué par l'eau 

 salée. 



)) J'ai déterminé ensuite l'état électrique de toutes les parties d'un métal 

 protégé, afin de voir ce que devenait la force vive dont je viens de parler, 



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