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valent de sulfure produit la même quantité do savon que i équivalent 

 d'oxyde de sodium ou soude anhydre. 



» Je me suis assuré que l'ébullition prolongée d'un sulfure alcalin avec 

 un excès de matière giasse neutre ne laisse subsister aucune trace de sul- 

 fure dans l'eau mère du savon, car celle-ci ne noircit pas avec les sels de 

 plomb. 



)• Ces saponifications m'ont paru s'effectuer aussi nettement et aussi ra- 

 pidement, si ce n'est même en moins de temps, surtout à froid, qu'avec les 

 lessives de soude caustique, et d un autre côté les savons sont aussi beaux 

 qu'avec les procédés ordinaires. 



» Si le sulfure de sodium pur et eu cristaux devait seul être employé à 

 la préparation du savon, il est évident qu'il n'y aurait aucun fait industriel 

 à attendre de la curieuse expérience dont je viens de parler, et qu'elle ne 

 sortirait pas du domaine de la théorie ; mais je suis loin de croire que les 

 choses en restent là, et suis au contraire convaincu que le sulfure obtenu 

 par la décomposition du sulfate au moyeu du charbon se prêtera à la 

 fabrication industrielle du savon. 



>) En effet, le produit de la calcination, à luie haute température, d'un 

 mélange de sulfate de soude et de poussier de coke, est du monosulfure 

 mêlé à quelques centièmes seulement de polysulfure de sodium et à de la 

 soude caustique qui concourt à la saponification. 



» J'ai saponifié du suif et des huiles avec ce dernier sulfure et j'ai con- 

 staté que les eaux mères du savon retiennent la plus grande partie des ma- 

 tières colorantes. 



» Les fabricants de sel de soude savent tous avec quelle facilité on peut 

 réduire le sulfate en sulfure, et déjà une industrie importante créée par 

 MM. Gélis et Dusart consomme de grandes quantités de sulfure de sodium ; 

 les habiles chimistes que je cite n'éprouvent aucune difficulté dans la fabri- 

 cation de ce sel. 



» Je crois être dans la vérité en disant que le sulfure de sodium peut 

 être obtenu à des prix deux ou trois fois moins élevés que le carbonate, 

 et l'on sait que ce dernier sel, pour être propre à la saponification, doit 

 encore subir une opération qui consiste à lui enlever l'acide carbonique 

 au moyen de la chaux. Le sulfate de sodium, je l'ai déjà dit, a une énergie 

 de saponification, si l'on peut s'exprimer ainsi, qui ne le cède pas aux 

 alcalis caustiques, et les difficultés qu'auront à vaincre les fabricants ne 

 viendront pas de ce côté-là. Elles consistent plutôt dans la nécessité d'ob- 



