( 3; 1 



grés n';)git pas sur l'aniline; il se dissout facilement et en grande quantité 

 dans la base, mais les acides dilués, satui-ant l'aniline, séparent le cam|)hre 

 inaltéré. Ajoutons que le camphre ne se combine non plus avec les bisul- 

 fites alcalins. On sait que ces dernières combinaisons, examinées dans 

 notre Université de Pise par Bertagnini, se forment selon M. Linipricht aussi 

 avec les acétones. Nous avons ajouté de l'aniline à plusieurs acétones, sans 

 apei'cevoir luie élimination d'eau qui se produit momentanément seule- 

 ment avec les aldéhydes. Nous faisons remarquer qu'une partie de nos 

 recherches sont exécutées avec les mêmes préparations, qui il y a huit ans 

 ont servi aux recherches de Bertagnini. » 



CHIMIE APPLIQUÉE. — Analyse chimique de la piètre météorique d'Orgueil. 

 Note de M. S. Cloez, présentée par M. Datibrée. 



« L'examen approfondi de la nature des substances qui entrent dans la 

 composition de l'aérolithe d'Orgueil a confirmé les premiers résultats que 

 M. Daubrée a eu l'obligeance de commiuiiquer en mon nom à l'Académie. 



» J'ai cherché d'abord à reconnaître sous quel état l'eau est engagée dans 

 cette curieuse météorite, et j'ai constaté facilement qu'une portion s'y trouve 

 retenue à l'état hygroscopique. Il suffit en effet de soumettre la matière à 

 la température ordinaire, dans le vide, au-dessus de l'acide sulfurique, ou 

 de la chauffer dans une étuve à air à la température de iio degrés, pour 

 dégager cette eau qui n'appartient j)as essentiellement au produit; sa quan- 

 tité a varié de 5,2 à 6,9 pour 100. 



» Outre l'eau hygroscopique, la pierre contient aussi de 8 à 10 pour 100 

 d'eau de combinaison, qui ne se dégage qu'à une température supérieure à 

 200 degrés. Enfin on obtient encore un peu d'eau en brûlant dans un tube, 

 à l'aide d'un corps oxydant, la matière préalablement chauffée à 3oo degrés; 

 l'eau fournie dans ce dernier cas provient princi|>alement de la combustion 

 d'une partie de l'hydrogène contenu dans une substance humique d'ori- 

 gine organique. 



» Il importait beaucoup de déterminer chimiquement la nature du com- 

 posé charbonneux qui contribue à colorer la pierre en noir. On pouvait se 

 demander à priori si le carbone s'y trouve à l'état libre, cristallisé ou 

 amorphe, ou à l'état d'un composé bitumineux hydrocarboné, ou enfin sous 

 la forme d'un produit plus complexe, contenant à la fois du carbone, de 

 l'hydrogène, de l'oxygène, etc. 



» Pour résoudre cette question, j'ai eu recours d'abord à l'action des 

 dissolvants neutres, tels que l'éther, l'alcool et l'eau; mais je n'ai obtenu 

 de cette manière aucun résultat satisfaisant. J'ai été plus heureux en exa- 



