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minant la partie de la pierre insoluble dans l'acide chlorhydrique bouillant; 

 ce résidu est un mélange de silice gélatineuse soluble dans une lessive faible 

 de potasse, et du composé charbonneux qui ne paraît pas avoir subi d'al- 

 téralion sensible. 



» L'examen microscopique montre que ce produit est homogène : il est 

 complètement amorphe et il ressemble à s'y méprendre à la matière humique 

 de certains combustibles terreux; sa composition d'ailleurs confirme cette 

 ressemblance; elle est en effet analogue à celle de la partie organique de 

 plusieurs variétés de tourbes et de lignites. 



» Après sa dessiccation à iio degrés, la substance humique de l'aéro- 

 lithe d'Orgueil renferme, pour loo parties, 



Carbone 63,45 



Hydrogène 5,g8 



Oxygène 30,5^ 



100,00 



» Voici, comme point de comparaison, l'analyse de divers produits 

 d'origine terrestre : 



Tourbe Lignite Matière noire 



de Long, de Ringkulil, séparée 



vallée de la Somme, près de Cassel. du sable des Landes. 



Carbone 6o,o6 66, 5o 6o,4o 



Hydrogène 6,2i 5,33 5,65 



Oxygène 33,73 28,17 33,65 



100,00 100,00 100,00 



» Tl y a donc une grande analogie entre la composition de ces substances 

 huraiques et celle de la partie charbonneuse de l'aérolithe d'Orgueil. 



» D'après les analyses classiques de M. Wohler, les parties charbon- 

 neuses des météorites de Raba et de Cold-Bokkeveld ont une nature diffé- 

 rente : elles consistent en un mélange de carbone amorphe et de substances 

 bitumineuses solubles dans l'alcool, et semblables à la scliéerérite ou à l'ozo- 

 kérite. L'aérolithe d'Alais contient comme les précédentes un composé 

 charbonneux que Berzélius suppose pouvoir bien être de l'humus, ce qui 

 semblerait indiquer l'existence de substances organiques dans les corps 

 célestes. 



» Le fer se trouve en général, dans les météorites, à l'état de protoxyde; 

 dans la pierre d'Orgueil, il existe en partie à l'état d'oxyde magnétique 

 FeO + Fe^O'; il est à noter seulement que la quantité absolue de cet oxyde 

 est difficile à évaluer, parce que la pierre contient en même temps du sul- 

 fure de fer qui fournit, par l'action de l'acide chlorhydrique, de l'hydrogène 



