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 rai les expériences, qui, répétées sur une plus grande échelle, fourniront ce 

 composé à l'état de pureté. 



» Pour obtenir la chlorhydrine, on a d'abord fait réagir l'acide chlor- 

 hydrique concentré sur le glycol, dans un tube scellé à la lampe et chauffé 

 au bain-marie pendant plusieurs jours. Le glycol s'était coloré au bout 

 de ce temps sans se mélanger à l'acide chlorhydrique, au-dessus duquel il 

 formait une couche huileuse. Ce liquide ne présentait pas de point d'ébul- 

 lition constant; on l'a fractionné en plusieurs portions-, toutes renfermaient 

 trop peu de chlore. On a pensé qu'il était inutile de continuer des recher- 

 ches dans cette direction, et on a eu recours au procédé publié l'année der- 

 nière par M. Carius et au moyen duquel ce chimiste a préparé plusieurs 

 chlorhydrates à l'état de pureté. Cette méthode consiste, on le sait, à faire 

 réagir une solution aqueuse d'acide hypochloreux sur Ihydrogène carboné 

 qui forme le radical du chlorhydrate. 



» On a ajouté de l'octylène pur à une solution renfermant de 2 à 3 pour 

 1 00 d'acide hypochloreux et préparée d'après les indications de M. Carius ; 

 on a obtenu un mélange d'oxychlorure de mercure, d'eau et de chlorhy- 

 drate d'oxyde d'octylène. On a dissous le chlorhydrate dans l'élher, pré- 

 cipité le mercure par l'hydrogène sulfuré et neutralisé l'excès d'acide par 

 du carbonate de soude. On a isolé par la distillation fractionnée un liquide 

 visqueux, d'une teinte jaunâtre, d'une odeur aromatique et bouillant de 

 2o4 à 208 degrés. L'analyse a donné des nombres rapprochés de ceux 

 qu'exige la formule ^i' II" CIO, avec un léger déficit toutefois en carbone 

 et en hydrogène; ce déficit résulte probablement d'une action oxydante 

 secondaire, ayant donné naissance à un produit accessoire moins riche en 

 carbone et en hydrogène que la chlorhydrine octylique, et qui reste mélangé 

 en faible proportion avec cette dernière. « 



CFIIMIE ORGANIQUE. — Sur te rôle que joue Cérythrite dans les principes 

 immédiats de certains lichens. Note de M. V. de Luynes, présentée par 

 M. Henri Sainte-Claire Deville. 



« Les premières idées théoriques sur ce sujet sont dues àM.Berlhelot(i). 

 Après avoir constaté la manière dont l'érythrite se comporte vis-à-vis des 

 acides oxygénés, il en conclut que ce corps jouait dans ces combinaisons le 

 rôle d'un alcool polyatomique. Il fut conduit dès lors à assimiler l'érythrine 



(i) Chtmie organique fondée sur la synthèse, t. II, p. 22'j,. 



