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bases en vases clos, de l'orcine et de l'érylhrite qui sont dans des propor- 

 tions constantes et qui se rapprochent beaucoup de celles qu'indique la 

 formule C*°II"0^'' de Férythrine. Déplus, j'ai traité l'érythrine par l'acide 

 iodliydrique concentré, et j'ai obtenu entre autres produits de Tiodhydrate 

 de butylène C'H*. HIo. Or, on sait que dans les réactions auxquelles on 

 soumet les éthers composés, on trouve parmi les produits de décomposition 

 ceux qui proviennent des éléments constitutifs de l'éther composé. Ainsi 

 M.Lautemann (i) a démontré que l'acide iodhydrique concentré transfor- 

 mait l'essence de Wintergreen en acide salycilique et en iodure de uiélliyle. 

 D'autre part, l'acide lécanorique ne donne, lorsqu'on le traite par la cliaux, 

 aucune trace d'érythrile et ne fournit pas d'iodliydrate de butylène lorsqu'on 

 le traite par l'acide iodhydrique concentré. Ces faits me semblent bien 

 prouver que la constitution de l'érythrine ou acide érylhrique est analogue 

 à celle des éthers composés, des corps gras, par exemple, et que l'érythrite 

 y préexiste par ses éléments au même titre que l'alcool méthylique dans 

 l'essence de Wintergreen et que la glycérine dans les corps gras. « 



CHIMIE ORGANIQUE.— ^((r i ncide bicldoracélicjue. Note de M. E.-J. MauiMené, 

 présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Ma théorie de l'exercice de l'affinité prise pour guide dans l'étude de 

 l'action du chlore sur l'acide acétique et sur l'acide monochloracétique 

 montre (à l'aide d'une hypothèse très-simple) que la production de l'acide 

 bichloracétique est très-difficile, sinon impossible, avec l'acide acétique, 

 tandis qu'elle est très-facile avec l'acide monochloracétique. Je me suis 

 empressé de soumettre cette indication théorique au contrôle de l'expé- 

 rience, et il serait difficile de mieux réussir. 



M De l'acide monochloracétique pur a été introduit dans de grands fla- 

 cons de chlore sec dans la proportion de 3 équivalents pour 5 de chlore. Il 

 ne faut |):is vingt-quatre heures pour que l'action soit complète; il ne se 

 forme que de l'acide bichloracétique : le liquide est corrosif au plus haut 

 degré. Je l'ai maintenu une heure au bain-raarie à l'air pour chasser l'acide 

 chlorhydrique, puis je l'ai fait distiller dans un petit appareil (sans liège, 

 qu'il attaque fortement) ; le dernier produit est de l'acide pur. 



» Il est liquide, cristal Hsable (avec les biMrreries que présentent l'azotate 



(i) Annakii dcr Clicmic nncl Pharmacie, t. CXXV, p. l3; Bulletin de la Société Chimique 

 de Paris, janvier i8G3, p. 263. 



