( 273 ) 

 d'obtenir une liqueur incolore renfermant le nitrate de lanthane séparé du 

 sous-nilrate de didyme. On a déterminé l'oxyde de lanthane en évaporant 

 cette liqueur et calcinant fortement le résidu. 



» L'oxyde de didyme a été dosé également après la calcination du sous- 

 nitrate ainsi obtenu. 



» Cette méthode est fondée sur ce que le nitrate de didyme se décom- 

 pose avant le nitrate de lanthane et que le premier de ces deux sels passe à 

 l'état de sous-nitrate, /|DiOAzO^ -I- 5HO (ce sel a déjà été observé et décrit 

 piw M. Marignac). Quelques précautions sont à observer dans l'application. 

 On doit éviter de chauffer trop fort le fond de la capsule contenant le mé- 

 lange des deux sels, et d'opérer sur de trop grandes quantités de matière, 

 qui, formant alors une couche épaisse au fond de la capsule, se décompo- 

 seraient inégalement. Il est préférable de recommencer plusieurs fois la 

 même opération que de chauffer trop fort, en cherchant à effectuer la sépa- 

 ration des deux oxydes en une seule fois. Les premières portions d'oxyde 

 de didyme ainsi obtenues donnent avec l'acide sulfurique des cristaux 

 d'un rose violacé, avec quelques traces de cristaux eu aiguilles blanches, 

 qui paraissent appartenir au sulfate de lanthane. Les dernières portions 

 donnent lui sulfate moins coloré, mais, comme les précédents, avec la 

 même forme cristalline dérivant du prisme rhomboïdal oblique; les ai- 

 guilles de sulfate de lanthane y apparaissent un peu plus nombreuses; 

 enfin, la dissolution incolore dont nous avons parlé ci-dessus donne avec 

 l'acide sulfurique des cristaux incolores dérivant du prisme rhomboïdal 

 droit, et qui caractérisent le sulfate de lanthane. 



1) On voit qu'en suivant celte méthode on obtient un dosage un peu 

 trop fort pour l'oxyde de didyme, et par conséquent un peu faible pour 

 l'oxyde de lanthane. En opérant sur des quantités pesées d'avance d'un 

 mélange de ces oxydes, nous avons trouvé que l'excédant de poids de 

 l'oxyde de didyme variait de 5 à 6 pour loo. 



» On ne saurait donc présenter ce moyen d'analyse comme donnant 

 des résultats précis ; mais dans certains cas il peut conduire à une approxi- 

 mation suffisante. 



» L'oxyde de lanthane calciné à ta température du rouge blanc et mis en 

 contact avec une dissolution concentrée de nitrate an)monique se dissout 

 facilement, même à froid, en dégageant du gaz ammoniac; l'oxyde de 

 didyme traité de la même manière se dissout aussi, mais un peu plus len- 

 tement; cette propriété ne saurait donc être mise à profit pour la sépara- 

 tion des deux oxydes. Poiu' doser l'acide carbonique combiné aux oxydes 



