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soumettre à divers essais, l'eau dégagée des minéraux par l'action de la 

 chaleur. 



» La moyenne de ces analyses a donné les nombres suivants : 



Acide carbonique o ,2848 



Oxyde céreiix o ,4252 



Oxyde de didyme 0,0958 



Oxyde de lentiiane o ,0826 



Chaux o , 0285 



Oxyde nianganeux traces 



Fluorure de calcium 0,1010 



Fhiorure de cérium 0,0216 



0,9895 

 » On peut représenter la parisite sous la formule : 



2Ce0C0=4-(iDi0,|La0)C0-+(Ca,Ce)Fl. 

 Le calcul donne : 



3 équivalents d'acide carbonique 825 



a équivalents d'oxyde céreux 1 35o 



\ équivalent d'oxyde de didyme 35o 



y équivalent d'oxyde de lanthane 34o 



I équivalent de fluorure de calcium 4^7 j^ 



3352,5 



Un loooo" 

 o , 246 I 



0,4027 



o, 1044 

 o, ioi4 



0,1454 



I ,0000 



)» M. Bunsen avait trouvé : 



Acide carbonique o ,235i 



Oxyde de cérium, de lanthane, de didyme. 0,5944 



Chaux o,o3i7 



Fluorure de calcium o , 1 1 5 1 



Eau 0,0238 



I ,0001 



» Bien que les nombres donnés par l'analyse ne coïncident pas exacte- 

 ment avec ceux que présente le calcul, on s'expliquera sans peine les diffé- 

 rences observées, si l'on considère la difficulté qu'on éprouve jusqu'à ce 

 moment, faute de moyens précis, d'obtenir la séparation analytique des 

 trois oxydes, cérium, lanthane et didyme ; il nous paraît toutefois très- 

 probable que la formule exposée ci-dessus représente la composition nor- 

 male de la parisite. » 



