( 292 ) 



). I.'acide phosi)linrique vitreux PliO% HO, légèrement humecté, afin 

 que ses cristaux puissent conduire l'électricité, fond et se décompose; 

 l'oxygène dégagé est actif. Une dissolution de cet acide, même très-con- 

 centrée, ne donnera jamais à l'électrolyse de l'oxygène influençant les 

 réactifs. 



» La potasse et la soude, purifiées par l'alcool, se sont conduites d'une 

 manière tout analogue : les fragments légèrement humectés KO, II O; 

 NaO, HO ont seuls donné lieu à la production d'ozone, lors de l'électrolyse ; 

 les dissolutions même concentrées de ces bases n'ont donné lieu à aucun 

 effet de ce genre. 



» Ces observations semblent indiquer un fait général qui pourrait 

 peut-être s'énoncer ainsi : l'oxygène séparé, par voie électrolytique, d'un 

 composé binaire, n'est pas ozone. 



» L'état d'ozone ne se manifeste que si l'action décomposante de l'élec- 

 tricité a eu à vaincre une double affinité chimique : c'était, dans les cas 

 précédents, l'affinité mutuelle de l'oxygène et de l'hydrogène, puis celle de 

 l'eau pour l'acide ou la base. 



)> Il en résulterait la possibilité de dire que la qualité d'ozone n'est 

 qu'une différence d'état dynamique de l'oxygène et non inie transforma- 

 tion chimique ou physique. » 



CHIMIE. — Sur le dosage de l'oxyde de cobalt dans (analyse qnanlilative. 

 Note de M. Salvétat, présentée par M. II. Sainte-Claire Deville. 



« Tous les Traités de Chimie analytique, même les plus modernes, comme 

 celui de M. H. Rose, recommandent pour opérer le dosage exact du cobalt 

 d'avoir recours à la réduction de l'oxyde provenant de la calcination par 

 un courant d'hydrogène pur et bien sec, à une température suffisamment 

 élevée pour que le cobalt réduit ne soit pas pyrophorique. Cette réduction 

 est rendue nécessaire, comme on le sait, par suite des variations que pré- 

 sente dans sa composition l'oxyde de cobalt calciné qui ne se maintient pas 

 à un degré fixe d'oxydation. 



» Trouver un produit stable de composition connu dans lequel l'oxyde 

 de cobalt soit engagé sous forme constante et invariable, tel a été le pro- 

 blème que je me suis posé. Or, tout le monde connaît la magnifique colo- 

 ration bleue que prend l'alumine quand on la calcine avecl'oxyde de cobalt; 

 personne n'ignore la facilité avec laquelle cette coloration se développe. Le 

 cobalt est à l'état de protoxyde de cobalt; il suffit donc, pour doser ce métal 

 avec exactitude, après l'avoir isolé par les méthodes ordinaires, de le cal- 



