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 tent lorsqu'ils se trouvent ensemble des propriétés telles, qu'on dirait que 

 l'un de ces deux corps a détruit en partie l'individualité de l'autre, puisque 

 les réactions qu'ils présentaient séparément, ils ne les présentent plus au 

 même degré, ou, dans certains cas, en présentent de toutes contraues. 

 Ainsi, tous les chimistes savent que l'acide titanique à l'état de sidf'ate se 

 précipite complètement par l'ébullition dans une liqueur étendue et que, 

 lorsqu'il est en présence de la zircone, il peut arriver, suivant les propor- 

 tions des deux corps, qu'il n'y ait point de précipitation, ou bien que cet 

 acide ne se dépose qu'incomplètement. De plus, l'acide titanique précipité 

 retient toujoin-s de la zircone, dont la plus grande partie reste en dissolu- 

 tion avec le reste du titane. N'ayant pu, malgré de longues recherches, faire 

 la séparation directe de ces deux corps d'une manière suffisamment exacte, 

 je trouvai heureusement un moyen de dosage indépendant pour le titane, 

 ce qui me permit de déterminer indirectement la zircone. Voici sur quoi, 

 est fondée cette méthode. 



B L'acide titanique en solution dans l'acide sulfurique ou chlorhydrique 

 est réduit par le zinc à l'état de sesquioxyde de titane, en donnant une 

 liqueur d'un violet plus ou moins intense. A cet état, le titane est, comme 

 on le sait, un réducteur des plus puissants : aussi, lorsqu'on verse du per- 

 manganate de potasse dans cette liqueur, il se forme de l'acide titanique et 

 la solution se décolore peu à peu, puis, à la fin de l'opération, elle devient 

 rose. D'après la quantité de permanganate de potasse qu'on doit ajouter, on 

 calcule la quantité d'acide titanique en prenant pour chaque équivalent de 

 fer auquel correspond le caméléon un équivalent d'acide titanique (i). 

 Voici maintenant la manière d'opérer : 



)) L'acide titanique doit être préférablement en solution dans l'acide 

 chlorhydrique, parce que s'il se trouve à l'étal de sulfate il pourrait se pré- 

 cipiter en partie par l'élévation de température avant sa réduction complète. 

 Dans ce cas^, le mieux est de précipiter la liqueur sulfurique par de l'am- 

 moniaque, de laver le précipité par décantation et de le redissoudre dans 

 de l'acide chlorhydrique. La réduction doit se faire dans une fiole à la- 

 quelle on adapte un bouchon avec un tube effilé de manière que la 

 liqueur soit à l'abri du contact de l'air. La liqueur doit occuper un assez 

 petit volume et être acidifiée convenablement afin que le dégagement d'hy- 

 drogène se fasse assez régulièrement. On chauffe légèrement pour accélérer 

 la réduction, et, lorsque la teinte de la liqueur n'augmente plus d'intensité, 



(i) Le permanganate doit être titré au moyen du fer par le procédô Rlargueritte. 



