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 précieux conseils, et si je ne les ai pas publiées, c'est qu'elles n'avaient pas, 

 à cette époque, le caractère de nouveauté ou d'utilité que l'Académie aime 

 à rencontrer dans les communications qui lui sont faites (i). 



» Je prends du peroxyde de fer obtenu au moyeu do l'oxalate de fer pur 

 calciné longtemps à l'air, mais à la plus basse température possible (cet 

 oxyde, lorsqu'on a eu soin de le dessécher convenablement avant de le 

 peser, donne, après réduction dans l'hydrogène, exactement la quantité 

 de fer que le calcul y indique), et je le traite par l'oxyde de carbone. 



» Si la température à laquelle on opère est élevée, c'est-à-dire portée 

 au rouge ou au-dessus, le fer réduit à l'état métallique n'absorbe pas de 

 carbone. Si, au contraire, la température est aussi basse que possible (tem- 

 pérature insuffisante pour ramollir le verre), l'oxyde de carbone est 

 décomposé, par le fer déjà réduit, en charbon qui se fixe et en acide carbo- 

 nique qui s'échappe : et cette décomposition semble n'avoir pas de limite, 

 comme il est facile de s'en assurer par les expériences suivantes : 



L'oxyde de fer pesant i , ooo 



Est réduit par l'hydrogène ; il pèse (fer) o . 700 



Chauffé une heure dans l'oxyde de carbone, il pèse 0,928 



Chauffé de nouveau une heure dans l'o.xyde de carbone, pèse. i ,520 



Chauffé de nouveau une heure dans l'oxyde de carbone, pèse. 2 ,o3o 



Chauffé de nouveau une heure dans l'oxyde de carbone, pèse. 2,53o 



Chauffé de nouveau une heure dans l'oxyde de carbone, pèse. 3,736 



Chauffé de nouveau une heure dans l'oxyde de carbone, pèse. 2 ,845 



Chauffé de nouveau une heure dans l'oxyde de carbone, pèse. 3, 1 70 



» Ainsi donc o^'',7oo de fer réduit par l'hydrogène pesaient, après six 

 heures d'exposition à l'oxyde de carbone, 3^^170; ils avaient augmenté de 

 25%470. Cette augmentation de poids n'est pas entièrement due à la pré- 

 sence du carbone, il s'y trouve un peu d'oxygène ou peut-être de l'oxyde de 

 carbone. On s'en est assuré par l'expérience suivante : 



Oxyde de fer , . . . 0,100 



Chauffé quatre heures dans l'oxyde de carbone, pèse 0,287 



Il contenait (fer) 0,070 



D'où charbon et oxygène o, 167 



Brûlé dans l'oxygène, acide carbonique o,520 



„ , , l charbon o,i42 



D ou , , i- 



l oxygène p. d o ,020 



Après la combustion le peroxyde pesait o, 100 



(i) M. Stammer a obtenu par l'oxyde de carbone du fer contenant 70,28 pour 100 de 

 carbone. Pogg. Aiin., t. XCII, p. i35} i853. 



