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 Plusieurs chimistes ont cité des exemples de décomposition du pyroxyle à 

 la lempéralure ordinaire. En général, ils ont signalé comme |)roduits de 

 cette décomposition des vapeurs nitieuses, des corps Irés-oxydés comme 

 l'acide formique, l'acide oxalique et l'acide acétique, et comme résidus des 

 substances gommeuses ou sucrées. On a cherché à expliquer ces exemples 

 d'ahéralion du pyroxyle à la température ordinaire par des lavages im- 

 parfaits. 



» Remarquons tout d'abord que les lavages sont faciles sur de petites 

 quantités de matières; ensuite, comme on sait depuis l'origine que l'acide 

 sulfurique exerce une action destructive sur le pyroxyle, il est évident que 

 l'on a dû toujours se préoccuper d'en éloigner les moindres traces, et par 

 conséquent les lavages ont dû se faire avec le plus grand soin. 



)) Sans entrer dans le détail des cas connus de décomposition du pyroxyle 

 à la température des lieux où il était conservé, nous nous bornerons à 

 signaler les décompositions que nous avons observées sur des échantillons 

 de la fabrication de 1847, qui avaient été lavés avec un soin tout parti- 

 culier, soit à l'eau pure, soit à l'eau alcaline. 



» Siu- vingt-huit écliantillons placés dans de petits flacons bouchés à 

 l'émeri, sous un poids de quelques grammes, seize ont subi des altérations 

 diverses. 



» Nous avons pris au hasard l'un des échantillons altérés pour en faire 

 l'examen. Cet éclianlillon était, à l'origine, formé de G grammes de pyroxyle 

 qui avait été lavé à l'eau de potasse et abandonné, depuis le 17 mars i85o 

 (soit i4 années), dans un flacon à l'émeri imparfaitement bouché. 11 avait 

 laissé un résidu, représentant 79 pour 100, de couleur jaune foncée, d'une 

 acidité notable, mais sans acide sulfurique. Ce résidu se dissolvait complète- 

 ment dans l'eau et réduisait, comme le glucose, le tartrate de cuivre et de 

 potasse. Sa dissolution bouillante répandait une odeur franche de vinaigre, 

 et, chose remarquable, elle dégageait de l'ammoniaque sous l'action de la 

 jiotasse. 



« Il y a donc, d:nis les circonstances atmosphériques ordinaires, des 

 exemples incontestables d'altération spontanée du pyroxyle, et qui plus est 

 d'un pyroxyle lavé à l'eau alcaline. 



» Or, nous avons vu qu'a chaud le pyroxyle se décompose à coup sûr; 

 que dans certains cas il détone, et que dans d'autres en apparence iden- 

 tiques il se déli'uit sans s'enflammer. Pourquoi n'en serait-il pas de même 

 pour le pyroxyle maintenu à des températures basses? Pourquoi, aux cas 

 de décomposition simple à la température ordinaire, n'y aurait-il pas lieu 



