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 acerbe, non amère, et donnent, avec l'acétate de peroxyde de fer, un 

 pn'cipité amor[)lie, noir, vert ou gris, ou seulement une coloration de 

 lime ou l'antre de ces couleurs, qu'ils précipitent ou non la gélatine, et 

 quelle que soit leur composition. Plusieurs industries s'adressent journelle- 

 ment à ces matières astringentes végétales et y consacrent des sommes très- 

 considérables; cependant, la science ne leur offre aucun moyen rapide qui 

 permette de connaître le rapport des principes actifs qu'elles recherchent, 

 aux matériaux inertes qui s'y trouvent associés. On ne peut, en effet, 

 considérer comme des procédés pratiques ceux, en petit nombre, qui ont 

 été proposés pour le dosage des matières tannantes. La noix de galle seule 

 fait exception ; en employant le procédé de M. Pelouze modifié, on peut 

 retirer jusqu'à 80 pour 100 et plus de tannin de cette substance. Mais il 

 n'en est plus de même dans l'étude de tous les autres produits astringents : 

 cachou, sumac, campèche, écorce de chêne, etc.; j'y joindrai la matière 

 astringente du vin. 



» I.a méthode nouvelle que je propose permet de déterminer rapide- 

 ment les quantités pondérables de substances astringentes contenues dans 

 les végétaux ou dans leurs produits. Cette méthode est basée sur ce fait, 

 signalé par M. Millon dans le tome XII de la 3*^ série des annales de Chimie 

 et de Physique, à savoir : que les substances organiques se comportent de 

 trois manières différentes quand on chauffe leur dissolution en présence de 

 l'acide iodique. Je rappellerai ici que la première classe comprend les 

 corps dont la combustion par l'acide iodique est totalement empêchée par 

 la présence d'une très-petite quantité d'acide prussique. Ce sont les acides 

 oxalique, formique, tartrique, méconique, citrique, lactique, l'amidon, la 

 dextrine, les sucres, lasalicine, la gomme, l'huile essentielle de pomme de 

 terre, l'essence d'amandes améres. J'ajouterai la matière cellulosique, la 

 strychnine, la brucine, la vératrine et l'amygdaline. La seconde classe ren- 

 ferme les substances attaquées par l'acide iodique en présence de l'acide 

 prussique. Ce sont les matières protéiques, l'acétone, l'acide gallique, le 

 tannin, la créosote et la morphine. La destruction des matières protéiques 

 est très-lente et s'opère surtout par l'action d"une vive lumière. Enfin, la 

 troisième classe comprend les substances qui ne sont en aucun cas attaquées 

 pai' l'acide iodique. Ce sont les acides acétique, butyrique et campho- 

 rique, l'urée, la gélatine; j'y joins les acides gras, l'acide valérianique, la 

 (piinine, la cinchonine, la caféine, la codéine, la narcotine et Tasparagine. 



» Maintenant, il est clair que si l'on met en présence de l'acide iodique 

 une matière réductrice de cet acide, malgré l'acide prussique, et telles sont 



