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ou 



(V) X = Jxa390o-Tx^-^- 



» Mon Mémoire se divise en deux parties. 



» Dans la première, je démontre expérimentalement les formules [a), 

 (1?), (y) et j'établis les lois, jusqu'ici méconnues, qui président au dégage- 

 ment de la chaleur dans les voltamètres. Les expériences ont porté sur le 

 sulfate de cuivre et sur l'eau acidulée ; elles conduisent à la conclusion sui- 

 vante : 



« Un voltamètre introduit dans le circuit d'une pile en affaiblit la force élec- 

 » tromotrice et détruit ainsi, dans tout le circuit, une quantité de chaleur qui 

 » est toujours plus grande que celle qui est nécessaire à la décomposition 

 » accomplie. L'excès varie avec les circonstances, mais dans tous les cas il 

 » se produit aux électrodes une action secondaire, qui réchauffe le volta- 

 » mètre d'une quantité égale à l'excès de chaleur détruite ; et, finalement, 

 » la somme des divers effets calorifiques du voltamètre est égale à la chaleur 

 » absorbée par la décomposition chimique dont il est le siège. » 



» Cet effet peut s'expliquer en admettant que les corps primitivement 

 isolés aux électrodes et qui déterminent la polarisation sont des corps 

 instables qui, comme le bioxyde d'hydrogène, dégagent de la chaleur en se 

 décomposant. 



» Dans la deuxième partie de mon Mémoire, j'ai déterminé, d'après la 

 formule (y), la quantité de chaleur X absorbée par la décomposition de 

 I équivalent de sulfate de cuivre, d'eau, de deutochlorure de cuivre et 

 d'acide chlorhydrique. 



» Il est essentiel, dans ces expériences, d'éviter la recomposition locale 

 des gaz dans le voltamètre. Pour y parvenir, on place l'électrode positif 

 dans une petite tète de pipe bouchée, soudée à la cire au bout d'un tube de 

 verre mince, d'égal diamètre, qui conduit au dehors l'oxygène ou le chlore 

 mis en liberté. 



» Pour l'électrolysation des chlorures, on prend pour électrode positif 

 une tige de charbon de cornue, baignant dans de l'acide chlorhydrique sa- 

 turé de chlore. 



» Le tableau suivant donne la moyenne des résultats observés et les rap- 

 proche des équivalents calorifiques, à l'état dissous, trouvés par MM. Favre 

 et Silbermann et par moi {Comptes rendus de l'Académie des Sciences, 



