( 659 ) 



CHIMIE. — Recherches théoriques sur In préparation de la soude par le procédé 

 Le Blanc; parM. A. Sciiei'rer-Kestner. Note additionnelle (t) présentée 

 par M. Pelouze. 



(Commissaires précédemment nommés : MM. Chevreul, Pelouze Payeii.) 



« Dans l'équation par laquelle j'ai cherché à représenter les réactions qui 

 se passent dans le four à soude, j'ai fait figurer le carbone comme entière- 

 ment transformé en acide carbonique : 



5Na'S+7eaGO^=5Na^GO'+5€aS-+-2€aO+2GO\ 



» Or, pendant la préparation de la soude, et surtout vers la fin de 

 l'opération, il se dégage du mélange en fusion un gaz qui brûle avec une 

 flamme bleue et qui n'est que de l'oxyde de carbone. Ce gaz continue 

 même à surgir de la masse après qu'elle a été sortie du four. L'équation 

 précédente ne rend pas compte de la formation de l'oxyde de carbone, et 

 doit être modifiée dans ce sens; il est vrai que l'oxyde de carbone n'est dû 

 qu'à une réaction secondaire, puisque le composé sodique n'y prend pas 

 part; la formation de ce corps est cependant d'une grande importance, 

 car elle permet de distinguer le moment où la chaleur est suffisamment 

 élevée et où la réaction principale est terminée. 



» Pendant la réduction du sulfate de sodium par le carbone, il ne se 

 forme pas d'oxyde de carbone; le carbone se dégage à l'état d'acide carbo- 

 nique : c'est ce que les expériences de M. Unger ont mis hors de doute (2). 



» Ce chimiste, en calcinant vers 900 degrés un mélange de charbon et 

 de sulfate de sodium en excès, a obtenu les 99 centièmes de l'oxygène du 

 sulfate à l'état d'acide carbonique, et i centième seulement à l'état d'oxyde 

 de carbone; dans une autre opération, où le carbone avait été employé en 

 excès, il ne s'est pas formé d'oxyde de carbone du tout. 



» J'ai répété cette expérience en calcinant dans une coriuie vernissée 

 71 grammes de sulfate de sodium et 9 à 12 grammes de charbon; le gaz 

 qui s'est dégagé pendant la calcination ne renfermait que de l'acide car- 

 boiùque. 



» Ainsi, on ne peut pas attribuer la formation de l'oxyde de carbone à 



(i) Comptes rendus, t. LVII p. ioi3, et t. LVIII, p. 5oi. 

 (2) Annalen der Chemie und Pharmacie, t. LXIII, p. 240. 



88.. 



