( 676 ) 



suivait alors le mouvement du thermomètre, et on notait la température 6 

 correspondant à la limite extrême de ce mouvement. L'élévation ou l'abais- 

 sement de température étaient donnés par la différence Q — ton t— 6. 



» Cette différence devant varier selon la proportion relative des liquides 

 en présence, nous avons pensé devoir faire d'abord une première série d'ex- 

 périences dans laquelle tous les mélanges seraient constitués par des volumes 

 égaux de liquides. Voici les résultats qu'elle nous a fournis : 



Tempéiature Tempcraliire Cliangement 

 initiale du rat-lange de température 



t e i — û 



ce 6 — t 



5o alcool I ° ° " 



/- ir I 1 } 21, QO 16, 3o — 5, no 



5o sulfure de carbone. . . \ ■' ' 



> 21,60 i(),6o — 5,00 



5o chloroforme 



5o sulfure de carbone. . . 



c ir ' 1* 1 [ 2i,4o "7,85 — 3,55 



5o suliure de carbone. . . ) 



5o éther ) „ , ., 



5o alcool i ^^''î" ^'''^-° - ^'^^ 



5o essencedetérébenthine ) , , 



~ , , '> 22,40 20,00 — 2,40 



5o alcool ) '^ ' '^ 



5o essencedetérébenthine 

 5o sulfure de carbone. . . 



5o acide acétique 



5o eau distillée. ....... 



21,60 '9,40 — 2,20 



16,00 i4,8o — I ,20 



5o ether i „ ^ 



_ ,,,,,.} 22,60 22,00 — o,bo 



00 essencedetérébenthine ) 



5o chloroforme ) „ 



^ , , J 20,10 23,00 -+- 2,00 



5o alcool ) ' -^ 



5o alcool / „ , ., 



22,00 29,30 + 7, 30 



00 eau distillée ) 



5o éther ) o^ / . / / 



22,00 36, 40 + i4,4o 



5o clilorolorme ) 



" On voit parce tableau que tous les liquides essayés, sans exception, 

 ont donné lieu par leur simple mélange à un changement de température 

 positif ou négatif, sans le concours d'aucun corps en dissolution, change- 

 ment inhérent, par conséquent, à l'état liquide des matières mises on expé- 

 rience. 



» Si l'on admet avec tous les physiciens que la faculté que possèdent 



