( 68î ) 

 grés. Nous avons vu cependant que si l'on opérait les mélanges à des tem- 

 pératures notablement éloignées de ces limites, les résultats obtenus n'é- 

 taient plus les mêmes. Les effets qu'on est tenté de rapporter à la diffusion, 

 c'est-à-dire l'abaissement de température ou la production de froid, sem- 

 blent croître à mesure que l'on opère à une température plus élevée. Voici 

 les expériences qui autorisent cette conclusion : 



» 1° A la température de + i/j degrés, un mélange à poids égaux d'acide 

 cyanhydrique et d'eau donne lieu à un abaissement de température de 

 9°, 75. Si l'on effectue le même mélange en prenant les deux liquides à 

 degré, l'abaissement observé n'est plus que île 6°, 4o. 



» 2" Lorsqu'on mêle volumes égaux de sulfure do carbone et d'alcool en 

 prenant les deux liquides à 21 ",60, l'abaissement de température observé 

 est de 5°, 90. Si l'on répète la même expérience en prenant les deux liquides 

 à o degré, le thermomètre ne descend pas de plus de à degrés. 



» 3° Enfin nous avons vu qu'en mêlant i équivalent d'acide acétique et 

 2 équivalents d'eau, on obtenait un abaissement de température de 2", 5, et 

 que cet abaissement était l'effet maximum qu'on pût obtenir avec ces deux 

 liquides. Nous devons ajouter maintenant que cela n'est vrai que pour la tem- 

 pérature de 17*^, 10 à laquelle nous avions fait l'opération. Car en répétant 

 la même expérience à la température de 32",4o, le thermomètre est des- 

 cendu immédiatement à 29 degrés, accusant ainsi un abaissement de tem- 

 pérature de 3",4o- 



§ II. — Changements de volume. 



» L'étude des changements de température dans les mélanges liquides 

 entraînait nécessairement celle des changements de volume. Il était intéres- 

 sant de rechercher si le singulier contraste que le mélange d'acide cyanhy- 

 drique et d'eau nous avait offert sous ce double rapport se reproduirait dans 

 les nouveaux mélanges que nous venions de former. 



» Nous avons reconnu tout d'abord que les changements de volume 

 étaient en général trop peu marqués pour que l'observation directe, dans un 

 tube gradué, permît de les constater, et à plus forte raison d'en obtenir la 

 mesure. Nous avons eu recours à la méthode des densités qui permet d'ar- 

 river à une grande précision, pourvu qu'on se mette à l'abri des causes 

 d'erreur que peuvent entraîner les différences de température. Voici la 

 marche que nous avons suivie. 



» Si l'on appelle d la densité du premier liquide dont le poids est/>, et d' 

 la densité du second liquide dont le poids est //, il est évident que si aucun 



