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 bustion de l'acide formiqiie, qu'il regarde comme de l'oxyde de carbone 

 plus de l'eau, est plus grande que la chaleur de combustion de l'oxyde de 

 carbone. Or, comme l'eau ne peut pas fournir de chaleur dans la combus- 

 tion de l'acide formique, M. Berthelot conclut qu'il y a dans la formation 

 de ce corps un travail négatif, une absorption de chaleur, et que cette cha- 

 leur absorbée redevient libre par la combustion. Cet emmagasinement de 

 force vive résulte, d'après M. Berthelot, de quelque mécanisme encore 

 obscur. 



» Qu'il me soit permis de faire remarquer que ce travail négatif s'ex- 

 plique parfaitement si l'on adopte la formule typique de l'acide formique. 



» I. D'après la théorie des types, l'acide formique |0 est loin d'être 



une simple cond^inaison de l'oxyde de carbone avec de l'eau. C'est la com- 

 binaison du radical formyle avec le peroxyde d'hydrogène. Il y a donc dans 

 celte production de l'acide formique d'abord une décomposition de l'eau 

 en H et HO. L'hydrogène s'unit ensuite à l'oxyde de carbone pour formel 

 le radical formyle qui se combine au peroxyde d'hydrogène. C'est très- 

 probablement la séparation de l'eau en H et HO qui constitue le travail 

 négatif, cause de l'absorption de chaleur que M. Berthelot relève dans sa 

 Note. 



I) Si nous désignons par a cette chaleur absorbée et par t la chaleur dé- 

 gagée par la combinaison de CO avec H et HO, la chaleur qui disparaît par 

 la production de Tacide formique est égale à. a — t. 



» Pendant la combustion de l'acide formique, H et HO se séparent de 

 nouveau de l'oxyde de carbone et se réunissent ensemble pour former de 

 l'eau. La chaleur absorbée redevient donc libre et s'unit à la chaleur de 

 combustion de CO. Si nous désignons par w cette chaleur et par u', la cha- 

 leur de combustion de l'acide formique, nous aurons 



U', := IV -\- a 



» Nous négligeons dans ces formules la chaleur dégagée pendant la com- 

 binaison par le passage des substances gazeuses à l'état liquide, chaleur qui 

 est absorbée de nouveau pendant la coud)ustiou . Les expériences de 

 MM. Favre et Silbermann ont fait connaître tv, = 96; u', = 67 ;rt (égal à la 

 chaleur de combustion de H) = 34 unités de chaleur (de 1000 calories). Si 

 nous introduisons ces valeurs dans l'équation, nous trouvons i = 5 unités 

 de chaleur. 



» Pour prouver l'exactitude de ces considérations, il faudrait déterminer t 



