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 par l'exj)énence. Mais l'action de l'oxyde de carbone sur l'eau ou la potasse 

 est trop lente pour se prêter à l'observation de l'absorption de chaleur, et 

 nous sommes forcés de cbercher un appui dans des considéi'ations d'une 

 autre espèce. 



» II. Ou sait que M. Kolbe est parvenu à produire l'acide formique par 

 l'action de l'anhydride carbonique et du potassium sur la vapeur d'eau. 

 Dans cette réaction une molécule d'eau agit sur un atome de potassium. Il 

 se forme KlIO qui se porte sur CO^ en formant du carbonate acide de po- 

 tassiu n, tandis que l'hydrogène naissant et un autre atome de potassiun» se 

 portent sin- une seconde molécule d'anhydride carbonique, pour donner 

 naissance à du foriniate de potassium. En remplaçant K par H on transforme 

 ceformialeen acide formique. On peut donc dire que la réaction de M. Kolbe 

 consiste dans l'action d'une molécide d'anhydride carbonique sur deux 

 atomes d'hydrogène naissant. Mais cette combinaison, non plus que celle 

 de M. Berthelot, n'est pas une simple addition. S'il en était ainsi, la chaleur 

 de combustion d'une molécule d'acide formique serait égale à celle de PP. 

 C'est ce qui n'a pas lieu. 



M L'anhydride carbonique est inie combinaison saturée et ne peut passe 

 combiner directement à H*. Si la formule rationnelle de l'acide formique est 

 j uste, il faut que dans la réaction de M. Kolbe CO" se scinde en CO et en O, 

 absorbant ainsi une chaleur égale à la chaleur de combustion de l'oxyde de 

 carbone w ; que O se combine à H, en dégageant une quantité de chaleur a, 

 et que CO se combine à H et à HO en dégageant la chaleur t. La chaleur 

 absorbée pendant la combinaison de CO" avec H^ serait donc égale à 

 \v — a — t. Si la chaleur de combustion de l'acide formique est égale à la 

 chaleiu' de combustion de l'oxyde de carbone augmentée de la chaleur 

 absorbée pendant la formation de cet acide, la chaleur de combustion de 

 l'acide formique trouvée plus haut =n' + n —t doit aussi être =^w — n — i, 

 d'où il suit que 



'ly -h a — t := 2\\> — a — t ou ii' = 211. 



» Mais les expériences de MM. Favre et Silbermann confirment en effet 

 que la chaleur de combustion d'une molécule d'oxyde de carbone (67,3) est 

 sensiblement égale à la chaleur de combustion de H^ (68, 8). La différence de 

 1,5 unités de chaleur s'explique probablement par les divergences qui 

 existent encore entre les observations. Il nous semble que la concordance 

 entre le calcul et l'expérience est assez grande pour appuyer l'opinion que 

 nous avons avancée plus haut et que nous répétons encore une fois : 



