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» 1° La chaleur de combustion de l'acide formiqiie est égale à la cha- 

 leur de combustion de l'oxyde de carbone augmentée de la chaleur absor- 

 bée pendant la formation de cet acide ; 



» 2° Cette absorption s'explique par la décomposition soit de l'eau, soit 

 de l'acide carbonique, qui entrent dans la formation de l'acide formique. 



» Il ne paraît donc pas nécessaire d'admettre qu'elle résulte de quelque 

 mécanisme encore obscur. 



» Si nous poursuivons ces considérations pour nous rendre comjdc 

 des chaleurs de combustion des acides plus élevés de la série CH'^'O", 

 nous tombons sur des difficultés plus considérables. Nous ne savons pas 

 comment le complément CH^ s'ajoute au radical de l'acide formique, el 

 surtout nous ne savons pas comment les molécules de ces acides se scindent 

 pendant la combustion (j). 



» M. Kopp, dans ses belles recherches sur les volumes atomiques, a fait 

 ressortir le fait remarquable que le volume d'acide atomique des éléments 

 diffère selon qu'ils sont placés dans le radical ou hors du radical d'une com- 

 binaison. La chaleur de combustion de l'acide formique présente une 

 preuve analogue de l'influence <le la position qu'un atome occupe dans la 

 molécule d'une combinaison sur les propriétés physiques de cette dernière. 



» La théorie de types, fondée seulement pour représenter d'une manière 

 simple les réactions des corps, devient de plus en plus un moyen de nous 

 rei;dre compte des propriétés physiques des composés. » 



CHIMIE. — Sur V acide formique. ^ole de M. Bkrthelot, présentée par 

 M. IL Sainte-Claire Devilie. 



« Dans une communication que j'ai eu l'honneur de faire à l'Académie, 

 j'ai rapproché la chaleur de combustion d'un écpiivalent d'oxyde de car- 

 bone de celle de l'acide formique qu'il peut engendrer par luie synthèse 

 directe, et j'ai montré que la seconde était beaucoup plus considérable 



(i) M. Wanklyn a obtenu l'acétate de sodium en faisant réagir l'acide carbonique sur le 

 sodium-niéihyle. En remplaçant le sodium par H on obtient C'H'O. On peut donc considérer 

 cet acide comme formé par l'action de CO' sur Ctl'. La chaleur de combustion d'une molé- 

 cule d'acide acétique est égale à 210, celle du gaz des marais à 209 unités de chaleur. 

 Les chaleurs de combustion des homologues de CH' n'étant pas connues, nous ignorons si 

 cette coïncidence, que nous nous bornons à signaler, se retrouve chez les membres supérieurs 

 de la série. 



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