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 » 5'' L'abaissement de teui[)ératiii-e produit par l'expansion, sans travail 

 externe, d'un gaz simple, est proportionnel à l'excès du coefficient de dila- 

 tation à pression constante sur le coefficient limite. 



» 6" Il est proportionnel au logarithme du quotient du volume final par 

 le volume primitif. 



)) 7° Pour les gaz composés, il est proj)ortionu d eu outre à l'inverse 

 du nombre d'i volumes des composants contenu dans un volume du 

 composé. 



» On l'obtient en multipliant le produit de ces quantités par le nombre 

 29587, et aussi par le module, si l'on n'emploie pas le logarithme népé- 

 rien. 



» S° Lecovoluine d'un gaz égale la différence des coefficients de dilata- 

 tion à pression constante et à .volume cnistaut, divisée par le coefficient a 

 pression constante, ce qui fait dépendre l'une de l'autre la loi de compressi- 

 bilité et la loi de dilatation. 



» 9° Dans les circonstances normales, le poids d'un lilre d'un gaz égale 

 le produit du poids d'un lilre d'hydrogène par la densité théorique et par 

 le quotient des covolumes du gaz et de l'hydrogène augmentés chacun 

 d'une unité. L'expression usitée ne convient qu'au'ant que les covolimies 

 sont négligeables. 



)) 10° Le covolume d'un mélange gazeux égale le quotient qu'on obtient 

 en formant la sonune des produits des poids par les covolumes et par les 

 volumes dans les circonstances normales, et eu la divisant par la somme 

 des produits des poids parles n^ênies volumes. 



» 1 1° Le coefficient de dilatation à volunie constant d'<ui mélange 

 gazeux égale une fraction ayant pour numérateur la souniie des produits 

 des poids par les coefficients de dilatation et par les inverses des densités 

 limites relatives à l'hydrogène, et pour dénominateiu- la somme des pro- 

 duits des poids par les inverses des densités limites. 



» ra" En siqiposant les deux températures les mêmes dans l'expression 

 de la fonction de M. Regnault, on voit que dans les circonstances pour les- 

 quelles il !'a déterminée, elle est proportionnelle à la différence des deux 

 pressions auxquelles le gaz a été soumis successivement. 

 » i3° Elle est en raison inverse du binôme de dilatation. 

 » t/|° La densité d'un gaz pris à la température t et sons la [iression /;, 

 ayant pour coefficient de dilatation à volume constant a,, et D, pour den- 

 sité limite relative à l'hydrogène, par rappoit à un autre gaz pris à la même 

 tempéralm-e, sous la même pression et pour lequel les mêmes lettres aecen- 



