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 et que, par suite, ces gaz se combKuuit à une température où la densité 

 (Je vapeur du sel raiimoniac assigne à ce corps huit volumes pour l'équi- 

 valent. 



» MM. Wanklyn et Robinson (i) ont objecté aux conclusions que j'ai 

 tirées de cette expérience que les gaz dont je m'étais servi, étant introduits 

 dans mes appareils à la température ordinaire, la chalciu- dégagée dans ces 

 conditions était telle, que le point de décomposition du sel ammoniac 

 pouvait être dépassé. T^a réponse à cette objection était fecile; elle a été 

 développée dans les belles Leçons de ]\I. Wurtz (2) auxquelles je renvoie. 



» Cependant je tenais à recommencer mes déterminalions dans des condi- 

 tions telles, que les gaz, avant leur combinaison, fussent échauffés à la tem- 

 pérature de 3Go degrés, et que toute incertitude fût dissipée en ne faisant 

 intervenir que l'expérience dans la discussion. Voici comment j'opère. 



» Un petit ballon en verre soufflé de 100 à 200 centimètres cubes de 

 capacité est entouré de deux tubes de verre de plus de 2 mètres de longueur, 

 contournés en hélice de manière à n'occuper auprès du ballon qu'un très- 

 petit espace. Ces tubes, qui dépassent en haut le col du ballon, sont soudés 

 à la partie inférieure de celui-ci au moyen de la lampe d'émailleur (3). Tout 

 le système est plongé dans un vase cylindrique en fer (bouteille à mercure 

 coupée) dans lequel circule la vapeur du mercure bouillant et qui est ainsi 

 maintenu à une température constante de 3Go degrés. L'un des serpentins 

 est constamment parcouru par de l'acide chlorhydrique sec, dont le débit est 

 (le 20 à aS litres \mv h(Hire et sans pression; le ballon est donc lui-même 

 constamment plein de cet acide à la température de 36o degrés. Un thermo- 

 mètre à air d'un très-faible poids indique les variations de la température. 

 Quand celle-ci est devenue constante, on introduit dans le ballon, par le 

 second serpentin, un courant d'ammoniaque sèche ayant la niènie vitesse et 

 acquérant la même température que l'acide chlorhydrique, et l'on voit 

 immédiatement le lliermomètre indiquer une élévation de température telle, 

 qu'aucun doute ne peut rester dans l'esprit de l'observateur. 



» Si l'on interrompt et rétablit le courant d'ammoniaque, on voit suc- 

 cessivement la température diminuer et augmenter; mais le phénomène perd 

 très-rapidement de sa netteté, parce que les deux serpentins s'emplissent 



(i) Comptes rendus, t. LVI, p. laSq. 



(2) Leçons ijrnfessrci en i8()3 à In S'iciàtè C/iimi'jue, p. 'j'j; Ilarhette, i864' 



(3) L'.ippareil que j'ai riionneur de mettre sous les yeux de l'Académie a été fabrique 

 avec une grande liabiloié par M. Alvorgniat. 



