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 très- vite de sel ammoniac condensé dans leurs parties froides, du moment 

 que les deux gaz ne sont pas en mouvement. 



» Le thermomètre à air dont je me suis servi était ainsi construit : un 

 petit réservoir cylindrique en verre très-mince, ayant pour hauteur le dia- 

 mètre du ballon, a été soudé à un petit tube capillaire soudé lui-même à un 

 manomètre h section yjresque capillaire, et rempli d'acide sulfurique con- 

 centré. Une petite tubulure fermée, en étirant un peu au-dessus du mano- 

 mètre la surface du tube capillaire, permettait de mettre l'intérieur du réser- 

 voir thermométrique en communication avec l'air extérieur. Quand on 

 supposait la température invariablement fixée dans le ballon soumis à l'ac- 

 tion de la vapeur mercurielle, on interrompait cette communication en 

 fondant au chalumeau la pointe du tube étiré. On notait alors le niveau de 

 l'acide sulfurique, et l'on pouvait constater qu'au moment où l'ammo- 

 niaque était introduite dans le ballon, ce niveau commençait à se déplacer et 

 atteignait une hauteur verticale de plusieurs centimètres en 2 ou 3 minutes 

 environ. 



» M. Pébal, le savant professeur de Lemberg, qui assistait à cette expé- 

 rience, me fit remarquer avec une grande justesse que la quantité de cha- 

 leur développée dans ces circonstances n'est même pas la quantité totale de 

 chaleur que l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque pourraient produire en 

 se combinant entièrement ; car la tension de dissociation du chlorhydrate 

 d'ammoniaque à cette température est déjà fort sensible, comme cela résulte 

 de l'expérience très-belle et très-concluante qui lui est due. 



» M. Than (1) a récemment publié les observations qu'il a faites au 

 moyen d'un appareil très-élégamment combiné et qui paraissait devoir ré- 

 soudre la question d'une manière péremptoire. II emploie un tube plein 

 d'ammqniaque gazeuse, chauffé par le rayonnement d'un fourneau et plongé 

 par sa partie inférieure flans une cave à mercure. Un autre tube concen- 

 trique plein d'acide chlorhydrique à la même température, à la même pres- 

 sion et de même volume (conditions remplies avec précision par une dis- 

 position fort ingénieuse), est placé dans le premier appareil. Quand on 

 brise le tube à acide chlorhydrique, on n'aperçoit aucun changement de 

 volume, par conséquent aucune dépression du mercure, et M. Than en 

 conclut qu'il n'y a pas de dégagement de chaleur au moment où l'ammo- 

 niaque et l'acide chlorhydrique se combinent dans une atmosphère portée 

 à 35o degrés environ. 



(l) Annalcn dcr Chcinic und Phnrnuicic, août i864, t. LV, p. 129. 



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