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naturel qu'il en soit ainsi pour des corps constitués par des éléments fila- 

 menteux très déliés, offrant une grande surface. 



)) Le commerce dont ces matières sont l'objet et plus encore les 

 industries qui les traitent peuvent avoir intérêt à savoir quelle quantité 

 d'eau elles prennent ou conservent dans des circonstances données. J'ai 

 voulu fournir sur ce sujet des renseignements précis qui manquaient. En 

 dehors de leur côté pratique, on trouvera peut-être à mes recherches 

 quelque utilité au point de vue de l'étude générale de la faculté hygrosco- 

 pique. 



» La quantité d'eau que contient une substance hygroscopique, en 

 équilibre d'humidité avec l'air ambiant, est fonction de deux variables : 

 la fraction de saturation de l'air et la température. C'est là une idée fami- 

 lière sans doute aux physiciens et aux chimistes, mais moins répandue 

 qu'on le croirait; car on a souvent cherché à déterminer l'humidité quje 

 prend telle ou telle substance sans spécifier la valeur des deux variables 

 dont cette humidité est réellement dépendante. 



» Quand donc l'équilibre d'humidité est établi entre un corps hygro- 

 scopique et l'air ambiant, il y a, à chaque température, une relation entre 

 l'humidité du corps et la fraction de saturation de l'air, de telle sorte qu'à 

 une valeur donnée de celle-ci corresponde une valeur bien déterminée 

 pour celle-là. C'est cette relation que j'ai étudiée, et voici comment. 



» L'équilibre d'humidité entre la substance examinée et l'air ambiant 

 étant atteint, c'est-à-dire les échanges d'humidité qu'ils effectuent d'abord 

 ayant pris fin, on mesure l'humidité de la substance et celle de l'air. On 

 peut, dans ces expériences, procéder de plusieurs façons : \° amener l'air 

 à son taux d'humidité d'équilibre en le faisant passer à travers un poids 

 relativement considérable de la substance, dont l'humidité ne varie pas 

 sensiblement; i" ou bien amener la substance à son humidité d'équilibre 

 en en plaçant un faible poids en présence d'air ayant une fraction de satu- 

 ration connue. 



» J'ai réalisé la première méthode à très peu prés comme j'ai déjà eu 

 occasion de le faire dans une étude antérieure sur le tabac (Comptes 

 rendus, t. Cil). Pour l'exécution de la seconde, j'ai maintenu la substance 

 examinée dans des récipients clos, à température constante, en présence 

 d'acide sulfurique contenant des proportions d'eau déterminées, c'est-à- 

 dire en présence d'atmosphères dont la fraction de saturation était parfai- 

 tement connue par les expériences de Regnault, jusqu'à ce que la sub- 

 stance ne variât plus de poids. L'humidité de cette dernière était alors 



