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connaissance des résultats qui précèdent. Dans l'application de ces résul- 

 tats, il ne faudra pas perdre de vue que les relations établies supposent 

 l'équilibre réalisé entre les matières et l'air ambiant; si l'équilibre n'est 

 pas atteint, elles permettront de savoir vers quelle valeur tend le taux 

 d'humidité des matières, du moment que l'on connaîtra la fraction de satu- 

 ration de l'air et la température. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Contribution à l'étude de la pile Leclanchè. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Troost. 



« Avant d'examiner la pile ordinaire, je considérerai d'abord un cas 

 plus simple, celui d'un élément formé par un barreau de zinc relié à une 

 lame de platine et plongé dans une solution à lo pour loo de sel marin. 

 Le circuit étant fermé, on voit, au bout de quelques heures, la partie supé- 

 rieure du zinc se recouvrir d'une couche d'oxyde; celle-ci s'accroît peu à 

 peu, se dispose en une sorte de draperie qui, partant de la surface du 

 liquide, descend le long du barreau qu'elle enveloppe jusqu'à une certaine 

 hauteur, puis s'étend en une nappe horizontale qui sépare le liquide en 

 deux portions de composition très différente; au-dessus de cette cloison 

 la solution salée est devenue alcaline et ne renferme pas de zinc ; au-dessous 

 la liqueur, restée neutre, contient du chlorure de zinc en proportions qui 

 varient avec la durée de l'expérience. 



)) Or, d'une part, la chaleur de formation de l'oxyde de zinc l'empor- 

 tant sur celle de l'eau, le zinc décompose ce liquide à froid, mais la réac- 

 tion est presque immédiatement arrêtée par le dépôt sur le métal d'une 

 couche d'oxyde insoluble et imperméable, et il en est de même avec une 

 solution de sel marin qui ne dissout que des traces d'oxyde de zinc ; d'autre 

 part, le système zinc-platine, au contact de l'eau salée, donne lieu à une 

 force éleclromotrico qui vient provoquer l'électrolyse du sel marin; la 

 séparation de deux molécules de ce chlorure dissous en chlore gazeux et 

 sodium métallique absorberait —192"',!, mais l'action du sodium sur 

 l'eau en dégage -1- 86, 2 et la formation du chlorure de zinc dissous 

 -t- 112,8; ces actions secondaires donnent à elles seules -t- 199*^"', o. L'élec- 

 trolyse du sel marin, dans ces conditions, est exothermique, et le courant 

 qui la produit n'a besoin du concours d'aucune énergie extérieure, aussi la 

 liqueur devient-elle rapidement alcaline au voisinage du platine, pendant 

 que le barreau de zinc est rongé peu à peu. 



