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manganèse, celui-ci a pour effet, d'une part, de diminuer très notable- 

 ment la polarisalioii, de l'autre, de réduire l'épaisseur, et, par suite, la ré- 

 sistance de la couche liquide que le courant doit traverser; aussi les phé- 

 nomènes sont-ils plus rapides et plus marqués; il en est de même quand 

 on associe au zinc un vase poreux plein du mélange ordinaire de coke et 

 de manganèse et fendu à sa base suivant trois portions de génératrices. Le 

 liquide alcalin qui se forme dans ce vase monte à la partie supérieure, ne 

 peut en sortir par la couche goudronnée qui le ferme, et s'y accumule 

 pendant que le chlorure de zinc se diffuse dans toute la partie du liquide 

 extérieure au vase poreux, où il ne trouve qu'une faible quantité de 

 soude, insuffisante pour le décomposer; quand la solution alcaline inté- 

 rieure au vase poreux arrive au niveau de la partie supérieure des fentes, 

 elle s'en échappe en fdets qui, au contact du chlorure de zinc, forment de 

 l'oxyde qui constitue alors des sortes de cônes creux appuyés au vase po- 

 reux; ceux-ci ne tardent pas à s'accroître, à s'élargir par en haut, finale- 

 ment à se rassembler en une nappe qui se réunit à la gaine d'oxyde en- 

 tourant la partie supérieure du barreau. Soit avec un aggloméré, soit avec 

 un vase poreux, la forme, la disposition de ces nappes et la composition des 

 liqueurs, au-dessus et au-dessous d'elles, varient beaucoup avec la dispo- 

 sition de la pile; mais, en laissant de côté des détails curieux et intéres- 

 sants qui ne sauraient trouver place ici, le phénomène est, au fond, tou- 

 jours le même; la même explication est applicable à tous les cas. 



» Il était intéressant d'examiner ce qui se passe quand on substitue au 

 zinc un métal analogue, mais llont la chaleur d'oxydation est assez faible 

 pour qu'il soit sans action sur l'eau à la température ordinaire ; tel est le 

 cas du cadmium. 



» Un système cadmium-platine, plongé dans de l'eau salée à lo pour 

 loo, donne lieu aussi à une force électromotrice de laquelle résulte l'élec- 

 trolyse du sel marin; nous savons que la séparation de ce chlorure dissous 

 en ses éléments chlore gazeux et métal absorbe — 192'='',4; d'autre part, 

 l'action du sodium sur l'eau en dégage + 86,2 et la formation du chlorure 

 de cadmium dissous -l- 96,2, ce qui fait en tout -H 182, 4- Mais nous de- 

 vons observer en outre qu'il se produit un sel double 2NaCl,CdCl-, 3H*0 

 avec dégagement de chaleur et que, de plus, la combinaison de l'hy- 

 drogène avec le platine qu'il polarise, en dégage jusqu'à +17, d'après 

 les déterminations de M. Bertlielot. Par suite, comme dans le cas du zinc, 

 l'électrolyse du sel marin par le couple au cadmium demeure exother- 

 mique; la pile montée avec du cadmium devra donc donner lieu à des 



