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» 2° Combinaison du brome avec le protochlorurc de fer hydraté. — Le 

 brome versé dans une solution parfaitement neutre de protochlorure de 

 fer y disparaît rapidement et la liqueur s'échauffe fortement. Si on laisse 

 pendant huit jours celte solution de protochlorure de fer en présence du 

 brome et qu'on enlève ensuite l'excès non combiné de ce dernier, en aban- 

 donnant le tout sous une cloche avec une solution concentrée de soude, 

 on a une liqueur tenant en dissolution le composé Fe^CPBr. Tout au 

 moins, l'analyse qui en a été faite au moment même où elle venait de 

 perdre l'odeur du brome correspond à cette composition. Le fer ayant été 

 dosé comme précédemment et les halogènes par la méthode de Berglund, 

 le rapport des éléments Br, Cl, Fe a été trouvé le même que celui existant 

 dans le composé Fe^CPBr. 



» La solution de chlorobromure ferrique est d'un rouge très foncé lors- 

 qu'elle est concentrée, jaune quand elle est étendue. Elle est acide et tient 

 en dissolution de l'oxyde de fer à l'état colloïdal. Les faits montrent que 

 le composé Fe^Cl-Br foncé d'abord, ainsi que le prouvent les données 

 analytiques, est décomposé par l'eau aussitôt après sa formation. D'ailleurs 

 la liqueur dissout abondamment le sesquioxyde de fer récemment préparé. 

 A l'air libre et déjà après une semaine d'exposition, elle perd du brome. 



» Je me propose de déterminer les conditions de réaction de l'eau sur 

 le chlorobromure ferrique ( ' ). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les sucrâtes de chaux. Note de M. P. Petit. 



« Les quantités de chaux dissoutes par un liquide sucré varient avec la 

 température, la durée de contact et la concentration; de plus, comme l'a 

 montré M. Berthelot {Annales de Chimie et de Physique, (3), t. XLVI), 

 il faut tenir compte de la chaux dissoute par l'eau, comme si celle-ci était 

 seule. 



» On peut arriver à une action rapide et mesurable au calorimètre, en 

 employant des dissolutions qui contiennent respectivement par litre i mo- 

 lécule CaCl-, I molécule saccharose et 2 molécules de soude. On mélange 

 dans le calorimètre les deux premières et l'on y verse une quantité équi- 

 valente de soude. En tenant compte de la chaleur dégagée par la précipi- 

 tation de l'hydrate de chaux et de l'action du sucre sur le chlorure de 



(') Travail fait au laboratoire de M. le professeur Jungfleisch à l'Ecole de Pharma- 

 cie de Paris. 



