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sodium, on a trouvé vers 7" 



Ca(011)^sol. + C"lF^O"cliss. = CaO, C'^lI-^0" diss + 7':»', 2 



el 



2Ca(0H)- sol.-4-C'^H-O" diss =: G'-PP'^O", 2CaO +1 .':^',7 



» En ajoulant encore de la soude, de manière à faire réagir 3 molécules 

 CaO sur i molécule de sucre, il n'y a plus de phénomène thermique, ni de 

 chaux dissoute, sauf par l'eau. 



)) On peut donc en conclure que, à la température ordinaire, il existe 

 seulement deux sucrâtes de chaux 



C'MI"0",CaO et C'^H--0", 2CaO. 



» Il est d'ailleurs fort difficile d'arriver jusqu'au sucrate à 2 molécules 

 de chaux, par l'action directe du sucre sur la chaux, soit solide, soit préci- 

 pitée par le mélange de solutions équivalentes de chlorure de calcium et 

 de soude; l'action dépend alors nettement de la concentration et du temps 

 de contact. 



» Cependant, c'est bien encore le sucrate bicalcique qui se forme; en 

 faisant réagir le sucrate monocalcique dissous dans 5''* par molécule, sur 

 un excès d'hydrate de chaux précipité dans le calorimètre, il s'est dissous 

 en quelques minutes 7"^', 2 de chaux, abstraction faite de celle qui aurait 

 été dissoute par l'eau seule, et avec un dégagement de chaleur de o^*',58; 

 or, si l'on rapporte ce chiffre à ce que l'on aurait obteuu, si i molécule de 

 CaO avait été dissoute, on trouve 



C'=II"0", CaO dissous + Ca(OH)-^ sol. = G'-li^-O", 2 CaO diss + !i<--'K 5 



nombre identique à celui trouvé directement. 



» D'ailleurs, si l'on fait réagir des liqueurs sucrées de plus en plus con- 

 centrées sur un excès de chaux précipitée immédiatement, et cela pendant 

 le même temps (six heures) et à la même température, on trouve pour les 

 quantités de chaux dissoutes par i molécule de sucre : 



I molécule de sucre Cliaux 



dans dissoute. 



20 56,07 



10 56, 10 



8 56, i4 



<5 59,2 



5 63, i5 



4 70,24 



3 78,88 



2 88 , 06 



«>"' 93,28 



