(«8, ) 



» Si l'on reprend ces expériences avec l'acide chlorhydriqiie comme 

 dissolvant au lieii de l'eau, on trouve que le chlorure ferrique prend plus 

 de stabilité. 



Chlorure altéré 



d'après 



le culorimèlre. 



IJ 



iN 



i N 



Concentralions par rapport au chlorure ferrique normal. 



i> Je conij)le étendre ces recVierches à d'autres chlorures très avides 

 d'eau. 



» Dilution (les dissolutions d'oxalate ferrique. —' A froid, l'action est in- 

 signifiante 



F203,3C-0^(( éq. Fe-0'=: i'") + eau (6''') dégagent. 



',28 



» J'ai refait l'expérience vers 80° avec une disposition qui peut s'appli- 

 quer à des cas semblables. L'oxalate ferrique et l'eau étaient dans deux 

 tubes concentriques posés dans un étui en cuivre immergé dans un grand 

 bain d'eau de i5'" maintenu à une température bien constante. Un ther- 

 momètre calorimétrique, construit exprès, plongeait dans le liquide inté- 

 rieur. L'équilibre de température étant établi, on cassait le plus petit tube; 

 on constatait une élévation de température de o°2, ce qui, pour l'équation 

 ci-dessus, correspond à environ o'^'','!- 



» Chaleur de formation de l'oxalate ferrique. — Précipitons par un 

 excès de potasse (/ê = fFe = f28 = 18,7) 



C=0'/e(/e = 2ii') -h KOll (3*1,22= 4''') dégagent 8C"i,5 



» Admettons pour chaleur de formation de l'oxalate de potasse i/î.3 

 (M. Berthelot); la chaleur de formation de l'oxalate ferrique, à partir de 



C. H., 1890, !•' Semestre. (T. CWI, N" 17.) I I ■"* 



