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 l'oxyde f'errique et de Tacide oxalique, est ainsi 



i4, 3 — 8, 5 = 5, 8. 



» Avec des dissolutions six fois plus concentrées, j'ai trouvé 5,4- 

 » Partage de V oxyde ferriqae entre les acides oxalique et chlorhydnque. 

 — Les expériences ont été faites avec les deux systèmes inverses et avec 

 des dilutions différentes. Posons toujours /<? = |Fe = j 28 = 18,7. 

 >) I. Ajoutons de l'acide clîlorhydrique à de l'oxalate ferrique : 



C^O'fe {fe = ^'") + i llCl (i éq. HGl = i»^) dégagent. . 



o'^"',o5 



Idem HCl (1 éq.Ha=i'i') » - qC"', 1 1 



)) Ce refroidissement n'est probablement qu'apparent à ceux de la ddu- 

 tion de l'oxalate ferriqlie, qui produit elle-même une petite absorption de 

 chaleur. 



Cal 



C=0Ye(/e = 2'") + iHCl(Aéq. HCl = 2'i') dégagent 0,06 



Idem + HCI(i éq. HCl — 6'i') « o,i5 



Idem -f-2HCl(i éq. HCl = 6'") » 0,38 



» II. Avec le système inverse, chlorure ferrique et acide oxalique, le 

 dégagement de chaleur est très marqué : 



Nombres 

 cumulés. 



/eCl(/c=i'"-) -^-{G20^H0(iéq.=^'i') dégagent.. . . 0,74 0,74 



Liquide jjrécédent -\- \ » » .... o,38 i,i3 



Liquide précédent + i » » .... o,3i i,43 



/eCI(/e = i'i') +fC^OSIIO (i éq. = iiii) dégagent i.gS 



» Cette dernière expérience correspond à la formation d'un bioxalale 

 ferrique accusée par une teinte verte. 



» Avec les dissolutions 6 fois plus étendues : 



/■eCl(/e = 2'i')+iC^0',H0 (|éq. = 2'") dégagent oC"',5i 



/fCl(/e=2«')-+- C20SH0(iéq. =6'") » 0^^1,94 



» Ou peut donc conclure que Vacide oxalique déplace en très grande 

 partie l'acide clîlorhydrique dans le chlorure ferrique . » 



