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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur quelques dérives du licaréol. 

 Note de M. Pu. Barbikk, présentée par M. Friedel. 



« Dans une Note précédente ('), j'ai montré que le licaréol pouvait 

 être considéré comme un alcool incomplet; je reviens sur ce sujet pour 

 préciser et compléter ces premiers résultats. 



» Lorsqu'on mêle des dissolutions acétiques refroidies de licaréol 

 (une molécule) et de brome (deux molécules), il y a combinaison immé- 

 diate sans dégagement d'acide bromhydrique. Le résultat de cette combi- 

 naison est un liquide visqueux, presque incolore, qui donne à l'analyse 

 les chiffres correspondant à la formule C'H'^Br^O : c'est le tétrabro- 

 mure de licaréol. Par ébullition avec de l'oxyde d'argent humide le brome 

 s'élimine aisément, et il est remplacé par le résidu OH. Je reviendrai ulté- 

 rieurement sur ce point. 



» En répétant l'oxydation du licaréol sur de plus grandes quantités 

 de matières, j'ai réussi à transformer ce corps en un dérivé contenant H^ 

 en moins et possédant, par conséquent, la formule Cl'^H'H^, ainsi que 

 cela résulte de mes analyses. 



1) Le corps C'H'^O, que j'appellerai /«carea/, constitue un liquide in- 

 colore, légèrement huileux, d'une odeur citronnée, agréable, toute diffé- 

 rente de celle du licaréol. Il bout vers ii8°-i2o", sous une pression de 

 20""" et, aux environs de 224"- 226°, avec décomposition, sous la pression 

 ordinaire. 



» Sa densité à o" est égale à 0,91 19; les indices de réfraction sont : 



Hr = 1 , 4736, X,. = 645, 

 «6=1.4907. >>i= 452,6 



à la température de 17°, 8. 



» Le iicaréal pur est sans action sur la lumière polarisée; avec le bisul- 

 fite de sodium, il fournit une combinaison cristallisée. Il réduit énergique- 

 ment une dissolution ammoniacale d'azotate d'argent. Traité par l'hypo- 

 bromite de sodium en présence de l'iodure de potassium, il ne donne pas 



(1) Comptes rendiix, l. CXIV, p. 674; iSg^. 



