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 est souvent impossible parce qu'elle forme avec certains principes orga- 

 niques des combinaisons dont on ne peut la séparer. 



» Dosage de la. formaldéhyde. — Première méthode. — On a indiqué 

 une méthode pour doser la formaldéhyde consistant à déterminer la quan- 

 tité d'ammoniaque nécessaire pour la transformer en hexaméthylène- 

 amine. Dans cette méthode on ajoute à une solution de formaldéhyde, 

 une quantité connue d'ammoniaque et l'on en titre l'excès par l'acide 

 sulfurique. Ce procédé de dosage est défectueux, d'abord parce que les 

 solutions de formol du commerce ont toujours un certain degré d'acidité 

 et ensuite parce que l'hexaméthylène-amine a une réaction alcaline dont 

 la méthode ne tient pas compte. Pour éviter en partie ces causes d'erreur, 

 je procède de la manière suivante : 



» On dose préalablement l'acidité d'une quantité connue de la solution 

 au moyen de la soude normale, en se servant de la phtaléine du phénol 

 comme indicateur. 



M Dans un ballon, on mesure 10*="' de la solution à titrer, on étend à 

 l'eau et l'on ajoute une quantité déterminée d'une solution titrée d'ammo- 

 niaque jusqu'à ce que l'odeur soit franchement ammoniacale. Le contenu 

 du ballon est ensuite soumis à un courant de vapeur d'eau afin d'enlever 

 l'excès d'ammoniaque que l'on recueille dans l'eau et que l'on dose au 

 moyen d'une solution titrée d'acide sulfurique. On aura la quantité d'am- 

 moniaque combinée en retranchant de la quantité totale ajoutée celle qui 

 se trouve en excès dans la partie distillée, et en tenant compte de l'acidité 

 primitive de la solution. L'équation suivante permet de calculer le rapport 

 dans lequel se fait la combinaison : 



6CH=0 + 4AzH' = (Cil-)" Az^ + 6H-0. 



» Dans ce procédé, une petite partie de l'hexaméthylène-amine se 

 trouve entraînée par la distillation. 



» Seconde méthode. — Dans une dissolution de 3^'' d'aniline dans i''' 

 d'eau, on laisse tomber goutte à goutte, sous bonne agitation, de 1*''= 

 à 4*^*^ de la solution à titrer, selon sa concentration présumée. Il se forme 

 un nuage blanc qui, après plusieurs agitations, finit par se déposer com- 

 plètement. Après quarante-huit heures, on filtre le liquide sur un papier 

 taré et l'on s'assure que les eaux filtrées contiennent un excès d'aniline; 

 on sèche à 4o° et l'on détermine le poids du précipité. La quantité de 

 formaldéhyde correspondante sera donnée par l'équation 



C«H5AzH=-+-CH»0 = C«H=Az : CH='-f-H^0. 



