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» Les nombres obtenus pour la densité du chlore sont compris entre 2,485^ et 

 2,4868. En tenant compte de circonstances particulières, je suis porté à admettre 

 2,4865, qui doit être exact, comme on le voit, à moins de ~-^ près de sa valeur. 



» Je compte avoir l'occasion de revenir indirectement sur la dernière décimale, de 

 sorte que je n'ai pas cru intéressant de multiplier les expériences, afin de la préciser 

 dès maintenant. 



» Conclusions relatives aux volumes moléculaires. — Le volume molécu- 

 laire de l'acide chlorhydrique, rapporté à l'oxygène, est, d'après ce qui 

 précède, 



I,25û7 „ 



;-^X 1,0001 = 0,9923; 

 celui du chlore est 



2,45oO nr, 



^ ^gg5 X i.oooi = 0,9804, 



à quelques dix-millièmes près. 



» Je vais reproduire ci-dessous un extrait du Tableau que j'ai donné 

 dans mon dernier Mémoire, en y introduisant ces données nouvelles : 



Point Volume 



critique. moléculaire. 



o 

 Hydrogène — 280 (?) 1,0018 



Oxygène — ii5 i (base) 



Acide carbonique + 3i 0,9989 



Protoxyde d'azote 36 *o,9985 



Acide chlorhydrique ... . 52 0,9928 



Cyanogène 124 *o,9970 



Gaz ammoniac 180 *o,9894 



Chlore 143 0,9854 



Acide sulfureux i56 *o,9893 



» Il me paraît que, si l'on compare les volumes moléculaires de deux 

 gaz quelconques dans les conditions normales, celui-là doit avoir le plus 

 petit volume, qui est le plus rapproché de son point critique. 



•) Si cette loi, qui m'a servi de guide, est générale, la courbe ayant pour 

 abscisses les points critiques et pour ordonnées les volumes moléculaires, 

 ne doit présenter ni maxima ni minima. C'est bien ce qui arrive pour tous 

 les gaz que j'ai étudiés; mais on voit sans peine qu'il n'en est pas de même 

 pour les autres. 



11 Les volumes moléculaires du gaz ammoniac, du protoxyde d'azote, 

 et surtout de l'anhydride sulfureux et du cyanogène, calculés d'après les . 

 densités connues, sont notablement trop faibles. 



» Je me propose de reprendre la détermination de ces densités. » 



