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CHIMIE MINÉRALE. — Contribution à l'étude de la pile Leclanché. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Troost. 



(c Nous avons vu (^Comptes rendus, t. CXVI, p. 812) ce qui se passe dans 

 une pile montée avec du sel marin ; quand on remplace celui-ci par une disso- 

 lution de sel ammoniac, non seulement le zinc peut encore décomposer la li- 

 queur en s'oxydant, mais en outre l'oxyde formé peut réagir sur le chlorure 

 alcalin. Une lame de zinc plongée dans une solution de sel ammoniac la dé- 

 compose à froid d'autant plus vite qu'elle est plus concentrée; il se dégage 

 de l'hydrogène, et en même temps il se forme des composés qui renferment 

 les éléments de l'oxyde de zinc et du sel ammoniac dans des proportions 

 qui varient avec le degré déconcentration des liqueurs; ces combinaisons, 

 que l'eau pure décompose, sont solubles dans l'eau chargée de chlorure 

 d'ammonium et se déposent en cristaux quand les liquides, au sein des- 

 quelles elles se produisent, arrivent à en être saturés. 



» Si nous envisageons un système zinc-platine immergé dans une disso- 

 lution à 10 pour 100, par exemple, de chlorhydrate d'ammoniaque, une 

 force électromotrice prend naissance au contact du liquide et des métaux 

 et elle donne lieu à un courant capable d'électrolyser le chlorure dissous; 

 la séparation de celui-ci en ammoniaque dissoute, hydrogène et chlore 

 gazeux absorberait 2(21,0 — 72,7) = — io3, 4 calories; la formation du 

 chlorure de zinc dissous en dégage 4- 112,8; donc, même en laissant de 

 côté les réactions secondaires qui s'effectuent avec dégagement de chaleur, 



l'on avait, avec l'oxalate ferrique seul, 



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on aura, avec (Fe^C12+ C'O^HO) (A étant une constante), 

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L'expérience montre que cette expression se réduit à la forme K | i— — )• 



