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l'éleclrolyse du sel ammoniac dans les conditions de notre expérience, est 

 exothermique et le courant qui la produit n'a besoin d'emprunter le con- 

 cours d'aucune énergie extérieure. D'un autre côté la densité d'une solution 

 de sel ammoniac au dixième est i,o3i et l'introduction de gaz ammoniac 

 qui s'y dissout la diminue, tandis que l'introduction de chlorure de zinc la 

 rend plus grande. Il en résulte que l'ammoniaque mise en liberté par l'é- 

 lectrolyse, auprès de la lame de platine, tend à monter le long de cette 

 lame vers les parties supérieures du liquide, tandis que le chlorure de zinc 

 formé auprès du barreau tend à descendre le long de ce barreau, dans 

 la région inférieure du vase. On constate, en effet, que les portions de la 

 liqueur voisines de la surface deviennent rapidement ammoniacales. 



» L'ammoniaque rencontrant du chlorure de zinc, au voisinage du 

 barreau, ne peut plus, comme le faisait la soude, donner lieu à un dépôt 

 d'oxyde de zinc, celui-ci étant soluble à la fois dans l'ammoniaque et dans 

 son chlorure; il ne se formera donc plus ni gaine d'oxyde autour du 

 barreau de zinc, ni cloison transversale à l'intérieur du liquide ; la diffusion 

 pourra se faire librement dans toutes les parties de la liqueur et celle-ci 

 contiendra partout, à la fois de l'ammoniaque et du chlorure de zinc; mais 

 elle n'en sera pas pour cela plus homogène, les portions supérieures seront 

 bien plus chargées d'ammoniaque que les autres, qui, de leur côté, seront 

 beaucoup plus riches en chlorure de zinc. 



» On accélère les réactions, comme dans le cas de la pile au sel marin, 

 en diminuant la longueur, par conséquent la résistance, de la couche liquide 

 que le courant doit traverser, et l'on obtient ce résultat en substituant à la 

 lame de platine, soit un vase poreux plein du mélange usuel de coke et de 

 bioxyde de manganèse, soit un aggloméré; il suffît d'une heure de fonc- 

 tionnement de l'appareil pour que la partie supérieure du liquide se montre 

 fortement ammoniacale; au bout de six à huit jours, elle est saturée du 

 composé 2 (AzH*Cl), 4ZnO, gH'O, quipeutseul se former dans le sel am- 

 moniac à lo pour loo, et dès lors celui-ci se sépare; il se dépose en petits 

 cristaux transparents, souvent fort nets, tant sur le barreau de zinc que 

 sur l'autre électrode et sur les parois du vase extérieur. Si l'on prolonge 

 l'expérience, comme l'oxyde de zinc formé va sans cesse en augmentant, 

 tandis que le sel ammoniac diminue, il arrive un moment où l'oxyde est 

 en proportion telle qu'il ne peut plus se dissoudre en totalité dans ce qui 

 reste de chlorure d'ammonium non décomposé; il se dépose alors à son 

 tour, et l'enduit épais, mou, peu adhérent qui, dans ces conditions, se 

 produit sur le zinc et sur les parois, est un mélange à proportions variables 



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