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du composé 2(AzH^Cl), 4ZnO, 9H'0 avec de l'oxyde de zinc hydraté. 

 » Lorsqu'au lieu d'une dissolution au dixième, on fait usage pour mon- 

 ter la pile d'une liqueur renfermant au moins quinze centièmes de chlo- 

 rhydrate d'ammoniaque, les choses se passent d'une manière tout à fait 

 analogue, avec cette différence que le composé qui peut se former dans 

 les solutions riches en chlorure alcalin contient 2(AzH''Cl), ZnO; celui- 

 ci, comme le précédent, est soluble dans la liqueur saline, et ne s'en sé- 

 pare que quand elle en est saturée; il ne se dépose d'ailleurs pas en tous 

 les points à la fois et la partie supérieure du liquide, qui est la plus riche 

 en ammoniaque, est également celle où l'oxyde de zinc se forme le plus 

 aisément : par suite, le composé 2(AzH''Cl), ZnO s'y produit avec plus de 

 rapidité qu'au fond du vase; il arrive donc que les couches supérieures en 

 sont saturées les premières, et que les cristaux apparaissent d'abord dans 

 ces couches. Pendant ce temps du chlorure de zinc descend vers le fond 

 du A'ase, et n'y rencontrant que très peu d'ammoniaque libre, il y produit 

 surtout un chlorure double d'ammonium et de zinc, qui demeure dissous 

 et qui s'accumule dans les régions inférieures du liquide, où il forme une 

 couche dont la densité est supérieure à celle de la solution primitive de sel 

 ammoniac. La quantité de chlorure de zinc dissoute dans cette portion du 

 liquide est d'autant plus grande qu'on se rapproche davantage du fond du 

 vase, de sorte qu'on peut regarder le liquide de la pile comme formé de 

 couches superposées dont la densité, la teneur en chlorure de zinc et la 

 conductibilité, diminuent à mesure qu'on le considère dans des régions plus 

 élevées; comme l'électrolyse du sel ammoniac et la dissolution du zinc, à 

 l'état de chlorure, se font dans ces différentes couches avec d'autant plus 

 de facilité que leur résistance est moindre, on conçoit que l'attaque du 

 barreau de zinc ait lieu de plus en plus vite à mesure qu'on le considère 

 en des points de plus en plus près du fond du vase, et qu'il arrive à s'ef- 

 filer graduellement et à se terminer en pointe à sa partie inférieure. Sans 

 entrer ici dans les détails de ces phénomènes, nous constaterons seule- 

 ment que leur ensemble est le même quand la pile est montée de manière à 

 associer au barreau de zinc une lame de platine, un vase poreux, ou un 

 aggloméré de manganèse, en employant comme liquide des solutions de 

 chlorhydrate d'ammoniaque à différents degrés de concentration. » 



