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 » On peut encore, mais d'une manière moins rigoureuse, reprécipiter 

 le phosphomolybdate d'ammoniaque, en ajoutant de l'acide azotique dans 

 la solution ammoniacale, d'après les indications de M. Carnot (^Comptes 

 rendus, t, CXVI, p. io6). Nous avons ainsi obtenu 100,77 ^^ 101,09 ^" 

 lieu de roo dans des liqueurs contenant de très grandes quantités de fer et 

 d'alumine. Ce n'est probablement qu'après plusieurs précipitations succes- 

 sives que l'on obtient du phosphomolybdate d'ammoniaque tout à fait pur. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le licarène dérivé du licaréol. Note de M. Ph. 

 Barbier, présentée par M. Friedel. 



« Ainsi que je l'ai annoncé dans une Note antérieure ('), le licaréol, 

 alcool primaire incomplet, perd de l'eau sous l'influence de l'anhydride 

 acétique à i5o° et donne un carbure auquel l'analyse et la densité de va- 

 peur assignent la formule C'°H'* et que je désignerai sous le nom de 

 licarène. 



» Le licarène est un liquide très mobile d'odeur agréable, bouillant 

 entre 176"- 178° sous la pression ordinaire; sa densité à 0° est égale à 

 0,8445. Ses indices sont 



«,.= 1,4741, V = 645, 



/«4 = 1,4922, 14 = 4^2, G 



à la température de 17°. 



» Il est actif et dévie à droite, c'est-à-dire en sens inverse du licaréol 

 générateur. Son pouvoir rotatoire à 10°, 2 est 



yu = + 7°5i'. 



)) Le licarène se combine au brome et donne un mélange de deux 

 tétrabromures liquide et solide; le tétrabromure solide C'*H'*Br' fond 

 vers io3°-io4°; par oxydation, au moyen du mélange chromique, le lica- 

 rène donne de l'acide terpénylique et de l'acide acétique. 



» Lorsqu'on sature, par l'acide chlorhydrique gazeux et sec, une disso- 

 lution acétique de licarène, on obtient un dichlorhydrate C'°H"CP sans 

 action sur la lumière polarisée, bouillant à i55° environ, sous une pression 



(') Comptes rendus, t. CXIV, p. 674; 1893. 



G. R., 1893, I" Semestre. (T. CXVI, N» 18.) I 2g 



