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forme aux données expérimentales. Malheureusement son calcul n'est pas 

 correct, et en corrigeant l'erreur qu'il a commise on n'est plus du tout 

 d'accord avec l'expérience. 



» Rappelons d'abord ses notations et ses résultats. 



» Considérons un élément de volume d-! contenant N molécules, soient 

 u -ht, i' -h r,, w + 'C les composantes de la vitesse d'une de ces molécules : 

 II, (', IV sont des quantités qui sont les mêmes pour les N molécules con- 

 tenues dans l'élément dz et qui sont choisies de telle sorte que 



Il = i-f) = ii; = o. 



» Le vecteur u, c, w représente alors la vitesse moyenne des diverses 

 molécules contenues dans l'élément dr; c'est la vitesse apparente des gaz, 

 c'est-à-dire ce qu'en Hydrodynamique on appelle vitesse des gaz. 



» La demi-force vive de translation des diverses molécules gazeuses 

 contenues dans dz est donc 



( 4» = i - [{u -:- E)- -h .y + r.y H- {w -+- 'Cf\ = :L'f, 



)) Mais Clausius a montré que cette expression ne représente pas la 

 chaleur contenue dans l'élément. Pour avoir cette chaleur il faut tenir 

 compte aussi de l'énergie due à la vibration des divers atomes dont chaque 

 molécule se compose. Pour rendre compte des faits, il faut admettre que 

 cette énergie de vibration, et par conséquent l'énergie totale (c'est-à-dire 

 la chaleur interne), est proportionnelle à l'énergie de translation, du 

 moins si le gaz est en repos apparent, c'est-à-dire si u, v, tvsont nuls. On a 

 alors 



U= p^. 



U représente l'énergie totale, $ l'énergie de translation et [i est un coeffi- 

 cient numérique dont l'expérience nous donne la valeur. 



)) Maxwell admet que, si le gaz est en mouvement apparent, on a 



M 



U = '^2[(w + r;)^+(v. + .,)^ + (,^. + i:)=+(p_i)(E^+.,^ + -C^)]=:i9, 



« J'ai fait sortir M du signe 2 parce que je suppose que toutes les mo- 



^ = ^\{u + iY+ {v -h-nY -h{}v+x:)^+(^-i)Çc:'+-^+-0)], 



