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(Icterniinais non seulement la composition du manganite formé, mais en- 

 core celle de l'oxychlorare de calcium qui restait dans le creuset à la fin 

 de l'expérience. 



» Dans lous les essais dont la description va suivre, on portait d'abord iSsi'de 

 chlorure de calcium fondu à la température du rouge orange (dispositif n° i du four 

 Forquignon) dans un creuset de platine découvert, puis on y introduisait, par petites 

 portions, de Ss"' à 6s'' de carbonate de chaux précipité. La chaux, vive qui se produit 

 dans ces conditions se combine aussitôt au chlorure de calcium pour former un oxj'- 

 chlorure limpide, tandis que celle qui provient de la calcination du marbre tombe 

 au fond du bain et ne donne jamais un fondant homogène. 



» Quand le dégagement d'acide carbonique a cessé, on soulève le creuset de façon 

 à abaisser sa température jusque vers le point de fusion du cuivre (dispositif n° 3), 

 puis on y ajoute 2?'' de chlorure de manganèse desséché. Il se forme bientôt à la 

 partie supérieure du bain une croûte solide, formée par un feutrage de longues ai- 

 guilles du dimanganite de chaux GaO,2MnO^. 



» Après une heure de chauffe, on ramène le creuset au dispositif n" 2, on brise la 

 croûte et l'on brasse la masse, pendant quelques instants, à l'aide d'une spatule de 

 platine. Il ne larde pas à se reformer un nouvel anneau de cristaux; dès qu'il ne paraît 

 plus augmenter, ce qui arrive d'ordinaire après trente à quarante minutes, on inter- 

 rompt l'action du feu et l'on décante rapidement le fondant dont on réserve une por- 

 tion pour l'analyse. Le contenu du creuset est ensuite soumis à l'action de l'eau bouil- 

 lante, puis à des traitements répétés à l'eau sucrée; on arrive ainsi à dissoudre 

 complètement l'oxychlorure qui empâte les cristaux de manganite formant l'anneau. 



» Dans une série d'essais où la dose de carbonate de chaux n'avait pas dépassé 3s'' 

 à 4^,'' on a obtenu ainsi des prismes courts, éclatants, d'un noir à reflets irisés du 

 manganite de chaux GaO,MnO^ ('). Ce composé est facilement soluble dans l'acide 

 chlorhydrique fumant, mais il n'est pas attaqué par l'acide azotique dilué; ce dernier 

 caractère le différencie nettement du manganite basique 2CaO,MnO-, qui est rapi- 

 dement détruit par les acides minéraux étendus. 



» La composition de l'oxychlorure de calcium au sein duquel s'était formé ce 

 manganite a varié de 3,24 à 2,56 équivalents de CaCl-pour un équivalent de chaux. 



» D'autres expériences où le rapport en équivalents de CaCl^ à CaO était compris 

 entre 2 et 2,5 ont fourni un mélange en proportions variables de CaO,MnO'' et de 

 2CaO,MnO-. Enfin, en portant à OB'" ou 6s'" la dose initiale de carbonate de chaux, il 

 s'est formé un manganite bibasique 2CaO,MnO^ à l'état de pureté. Le fondant ren- 

 fermait alors i'^'i,92 de chlorure de calcium pour i"^? de chaux. On voit donc que 

 V alcalinité limite de l'oxychlorure de calcium au-dessous de laquelle le manganite 

 basique de chaux cesse d'être stable correspond à l'^i de chlorure de calcium pour 

 un équivalent de chaux. C'est un phénomène correspondant à celui que présentent 

 les lactales basiques qui sont rapidement détruits par la dilution et ne subsistent 

 que dans des liqueurs fortement alcalines. 



(■) Calculé : CaO, 39,16; Mn, 38,46. 



Trouvé : CaO, 87,83, 38, o5; Mn, 4o,oi; 39,70. 



