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Les essais précédents ont été conduits en creuset découvert. Quand, au contraire, 

 on couvre le creuset pendant la seconde partie de l'expérience (au moment où il est 

 porté au rouge orangé), la température de la surface du bain s'élève et le manganite, 

 au lieu de reformer un anneau, reste au contact des couches plus chaudes de la partie 

 inférieure du creuset. Dans ces conditions, on n'obtient plus que des aiguilles de 

 dimanganite CaO,2MnO^. Il résulte de là que la zone de stabilité du manganite 

 CaOjMnO^ est assez étroite et qu'elle paraît comprise entre 1000° et 1 100°; au-dessus 

 et au-dessous c'est le dimanganite qui prend naissance. Cette observation curieuse 

 montre que le manganite de chaux subit entre 800° et 1200° les métamorphoses 

 cycliques sur lesquelles j'ai déjà insisté à plusieurs reprises et qui caractérisent tous 

 les sels de l'acide manganeux que j'ai étudiés jusqu'ici. 



» J'ajouterai qu'en chauffant le manganite de strontiane SrO,MnO^ dans des bains 

 de chlorure de strontium auxquels j'ajoutais des doses croissantes de strontiane, j'ai 

 vu la composition du manganite changer progressivement et tendre vers une limite 

 correspondant à 2SrO,MnO-. Mais le phénomène est compliqué par la formation 

 d'une quantité notable de platinale due à l'attaque des parois du creuset par la stron- 

 tiane caustique. Je reviendrai ultérieurement sur ce manganite dès que j'aurai déter- 

 miné mes nouvelles recherches sur les platinales alcalino-terreux. 



M En résumé, l'acide manganeux est capable, clans certaines conditions, 

 de saturer 2 molécules d'une base diatomique comme la chaux ; mais on 

 n'en peut conclure qu'il présente les caractères d'un acide tétrabasique 

 normal. En effet, les 2 molécules ne sont pas combinées au même titre. 

 La première seule correspond à deux fonctions acides dont la saturation 

 engendre les sels stables du type CaO, MnO". La seconde, qui ne s'unit à 

 MnO" que dans des milieux fortement basiques, correspond au contraire à 

 deux fonctions alcooliques. On voit par là que le bioxyde de manganèse 

 doit prendre place à côté des acides-alcool ; c'est en réalité un acide biba- 

 sique à fonction complexe. 



» J'ajouterai que l'existence du composé 2CaO, MnO-, dérivé de l'hy- 

 drate inconnu Mn(OH)'', achève d'établir la tétravalence du manganèse, 

 déjà mise en évidence par les recherches de Nicklès sur les combinaisons 

 éthérées du tétrachlorure de ce métal ainsi que sur les fluomanganites de 

 potasse. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la consiiuuion du licarèol. Note 

 de M. Ph. Barbier, présentée par M. Friedel. 



« Dans une série de Noies antérieures, j'ai fait connaître les propriétés 

 et les principaux dérivés du licarèol; je me propose ici de résumer ces 

 recherches et d'en déduire la constitution probable de cet alcool. 



» Le licarèol donne par oxydation l'aldéhyde licarique ou lica- 



