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 d'urane comme ayant donné les résultats les plus intéressants an point de 

 vue de la vérification expérimentale de mon hypothèse. J'ai choisi nn sel 

 d'nrane : i° parce que les sels de ce métal constituent, en solution aqueuse, 

 un réactif très sensible de l'eau oxygénée; 2" parce qu'ils absorbent une 

 partie de la radiaticm du côté violet du spectre, c'est-à-dire dans la partie 

 du spectre qui correspond à l'un des deux maxima de décomposition de 

 l'acide carbonique par les plantes. Tout dédoublement de l'acide carbo- 

 nique, dans le sens de mon hypothèse, devrait donc s'accuser par la for- 

 mation d'un précipité de peroxyde d'urane. 



» J'ai fait passer un courant d'acide carbonique bien épuré dans deux 

 flacons contenant chacun une solution à i,5 pour 100 d'acétate d'urane et 

 exposés aux rayons directs du soleil. Le premier de ces flacons a été enve- 

 loppé de papier noir, de façon à intercepter toute la radiation. Une portion 

 de la même solution, placée dans un flacon bouché, a été exposée au 

 soleil en même temps que les deux autres. Dans les nombreuses expé- 

 riences que j'ai faites avec un appareil ainsi disposé, j'ai chaque fois con- 

 staté que, vingt à trente minutes après le commencement de l'opération, 

 la solution jaune et limpide contenue dans le flacon éclairé commençait à 

 se troubler et prenait une teinte plus ou moins verdàtre. Au bout d'un 

 certain temps, le trouble s'accentuait et, si l'on arrêtait le courant d'acide 

 carbonique, il se formait un dépôt peu considérable, en 'partie brun clair, 

 en partie brun violacé qui, transporté sur le fdtre et lavé, prenait une co- 

 loration violette. Abandonné à lui-même sur le filtre, il se colorait en 

 jaune et se transformait en hydrate uranique. Il se dissolvait dans l'acide 

 acétique en laissant sur le fdtre une tache brunâtre qui était insoluble 

 dans un excès d'acide acétique, mais disparaissait par l'addition d'une 

 goutte d'acide chlorhydrique. C'était donc un mélange d'hydrates ura- 

 nique et uraneux, analogue à celui qui s'obtient en exposant au soleil une 

 solution d'oxalate d'urane. C'est tout au plus si ce précipité contenait une 

 trace de peroxyde d'urane, comme le ferait supposer la présence de la 

 tache brunâtre insoluble dans l'acide acétique. Dans le flacon enveloppé 

 de papier gris et dans le flacon témoin bouché, la solution est restée parfai- 

 tement limpide et n a' rien laissé déposer. Comment interpréter ces faits? Il 

 est évident que la formation du précipité ne pouvait être attribuée qu'à 

 l'action combinée de la radiation et de l'acide carbonique, puisque, à 

 l'abri de la radiation ou en l'absence de l'acide carbonique, la solution n'a 

 subi aucune modification. 



M Au point de vue de mon hypothèse, la transformation de l'acétate 



